新高考化学二轮复习课件 第1部分 专题突破 专题11　热化学方程式的书写与盖斯定律.pptVIP

专题11

热化学方程式的书写与盖斯定律

复习目标

1.了解焓变与反应热的含义，会利用键能计算焓变。

2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

3.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关焓变的计算。

考点一焓变(ΔH)的计算

考点二热化学方程式的书写、盖斯定律

专题强化练

焓变(ΔH)的计算

1.根据(相对)能量计算ΔH

ΔH＝H(生成物)－H(反应物)

2.根据键能计算ΔH

ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)

按要求回答下列问题：

航天员呼吸产生的利用反应：＋＋

(1)CO2BoschCO2(g)2H2(g)C(s)2H2O(g)

ΔH，再电解水可实现O2的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某

物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：)，最稳定单质的标准生成焓

－1

规定为0。已知上述反应中：(CO2)＝－394kJ·mol；

－90

(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

＋H2(g)

已知：

化学键C—HC—CC==CH—H

键能/(kJ·mol－1)412348612436

计算上述反应的ΔH＝__＋__1_2_4__kJ·mol－1。

设“”部分的化学键键能为akJ·mol－1，则ΔH＝(a＋348

＋412×5)kJ·mol－1－(a＋612＋412×3＋436)kJ·mol－1＝＋124kJ·mol－1。

已知反应＋的＝＋－1，、

(3)2HI(g)H2(g)I2(g)ΔH11kJ·mol1molH2(g)

1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol

HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___2_9_9___kJ。

形成1molH2(g)和1molI2(g)共放出436kJ＋151kJ＝587kJ能量，设断

裂2molHI(g)中化学键吸收2akJ能量，则有2a－587＝11，得a＝299。

归纳总结

常见1mol物质中化学键数目

物质金刚石硅SiO2

化学键C—CSi—SiSi—O

化学键数2NA2NA4NA

物质CO2CH4S8

化学键C==OC—HS—S

化学键数2NA4NA8NA

1.(2022·浙江6月选考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O

能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－242

可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·

mol－1。下列说法不正确的是

－1

A.H2的键能为436kJ·mol

B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍

解离氧氧单键所需能量：

√C.HOOH2O2

－1

D.H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol

物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O

能量/(kJ·mol－1)249218391000－