（广东版）新高考化学三轮冲刺强化练习 第12-13题 元素周期表与周期律 方程式的正误判断（原卷版）.docx

押广东卷第12-13题

元素周期表与周期律方程式的正误判断

核心考点

考情统计

考向预测

备考策略

元素周期表与周期律

2023·广东卷，14

2022·广东卷，7

2021·广东卷，13

考查元素周期表和元素周期律，尤其要重视电负性、电离能和原子结构，主要体现基础性和应用性。

考查离子方程式、化学方程式的正误判断，主要体现基础性。

1．重视元素周期表和周期律的基础知识，其中物质与结构部分的必备知识要牢记。

2．离子方程式主要掌握正误判断，其中涉及到量的问题要强化，重视元素及其化合物的转化关系，并能用化学方程式准确表达。

方程式的正误判断

2022·广东卷，14

2021·广东卷，15

1．（2023广东卷，14）化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A．元素电负性： B．氢化物沸点：

C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形

2．（2022广东卷，7）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

A．原子半径：丁＞戊＞乙

B．非金属性：戊＞丁＞丙

C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

3．（2022广东卷，14）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

A．碱转化为酸式盐：

B．碱转化为两种盐：

C．过氧化物转化为碱：

D．盐转化为另一种盐：

4．（2021广东卷，13）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．是一种强酸

B．非金属性：

C．原子半径：

D．中，的化合价为+2价

5．（2021广东卷，15）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A．放入水中：

B．通过灼热铁粉：

C．铜丝插入热的浓硫酸中：

D．通入酸性溶液中：

一、元素周期表和周期律

知能点1粒子的结构

1.一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号

2.粒子间的“四个”数量关系

（1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。

（2）质量数=质子数+中子数。

（3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。

（4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。

3.核外电子排布规律

（1）能量最低原理:基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道,如Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2。

（2）泡利原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。

（3）洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。

4.核外电子排布的四种表达方式

表示方法

举例

电子排布式

Fe:1s22s22p63s23p63d64s2

简化电子排布式

Fe:[Ar]3d64s2

价层电子排布式

Fe:3d64s2

电子排布图

(或轨道表示式)

O:

[注意]（1）3d能级半充满、全充满更稳定。Cr、Cu的电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,而非1s22s22p63s23p63d44s2、

1s22s22p63s23p63d94s2。

（2）虽然电子填充是按照4s、3d的顺序,但书写电子排布式时仍按照3d、4s的顺序书写。

知能点2元素周期表与周期律

1.粒子半径大小的比较方法

原子

半径

①电子层数相同时,随原子序数递增,原子半径减小。如:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl);

②最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径增大。如:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)

离子

半径

①同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如:r(Cl-)r(Cl),r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+);

②电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。如:r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+);

③带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。如:r(O2-)r(S2-)r(Se2-)r(Te2-);

④带电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。如:比较r(K+)与r(Mg2+),可选r(Na+)为参照,可知r(K+)r(Na+)r(Mg2+)

2.元素金属性、非金属性强弱的比较

（1）元素金属性强弱的比较。

本质

原子越易失电子,金属性越强

判断

依据

①在金属活动性顺序表