2024浙江6月卷18题公开课教案教学设计课件资料.pptxVIP

2024年浙江6月卷第18题

18．（10分）矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿（主要成分为PbS、ZnS）的利用有火法和电解法等。已知：①；②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水

（1）根据富氧煅烧（在空气流中煅烧）和通电电解（如图）的结果，PbS中硫元素体现的性质是__________（选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一）。产物B中有少量Pb3O4，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2-，写出该反应的化学方程式____________________；从该反应液中提取PbCl2的步骤如下：加热条件下，加入__________（填一种反应试剂），充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。PbS中硫元素化合价-2价是硫元素的最低价，其化合价只能升高被氧化，因而自身有还原性；故，体现的性质是还原性。由题中信息可知，产物B中有少量Pb3O4，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2-，观察到其中Pb元素化合价是+2，而Pb3O4中的Pb元素显+8/3价，从+8/3到+2，化合价降低2/3价，则必有其它元素化合价升高，结合题境是氯元素，氯原子被氧化成为Cl2。此反应属于氧化还原反应，该反应的化学方程式：Pb3O4+14HCl(浓)=3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑可得反应：要从该反应液中提取PbCl2，则所加试剂应能消耗H+使平衡逆向移动，且不引入杂质，则步骤为：加热条件下，加入PbO或Pb(OH)2或PbCO3，充分反应，趁热过滤，冷却结晶；

（2）下列说法正确的是__________。A．电解池中发生的总反应是PbS=Pb+S（条件省略）B．产物B主要是铅氧化物与锌氧化物C．1mol化合物C在水溶液中最多可中和2molNaOHD．ClF的氧化性弱于Cl2A．正确。根据图示和已知②可知，电解池中阳极上Fe2+生成Fe3+，Fe3+氧化PbS生成S、Pb2+和Fe2+，阴极上PbCl2生成Pb，发生的总反应是：PbS=Pb+S(条件省略)；B．正确。?据分析，铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)富氧煅烧得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物，则产物B主要是铅氧化物与锌氧化物；铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)富氧煅烧得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物，SO2与等物质的量的ClF反应得到化合物C，结构简式为:卤素原子被-OH取代后生成H2SO4和HCl、HF，则1mol化合物C在水溶液中最多可中和4molNaOH；故：C错误D．?错误。ClF与Cl2的氧化性比较，即比较Cl与F吸电子能力，由于电负性：F＞Cl，故：氧化性：ClF＞Cl2；其中相关反应为：HSO3X+3OH-=SO42-+X-+2H2O。

（3）D的结构为（X=F或Cl），设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。实验方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后__________；②写出D（用HSO3X表示）的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式____________________。①.?加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl-，反之则有F-????②.?HSO3X+3OH-=SO42-+X-+2H2O

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