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第四章化学反应速率
研究化学反应速率的科学称为化学动力学。
它与生命科学、医学的关系十分密切。如临
药物的作用研究，常常希望速效或长效。心绞痛
、脑血栓、食物的抢救需要速效药物；
而对于风湿热、风湿性心脏病患者，在寒冷、潮
湿的季节为预防因链球菌诱使风湿病复发，
应当用一月一针的长效青霉素，该药可使血药浓
度长时间维持在一定的水平。
第一节
化学反应速率的定义及其表示方法
化学反应速率：在一定条件下，反
应物转变为生成物的速率。
对于化学反应
aA+bBgG+hH
或写为
0-aA–bB+gG+hH
2
则化学反应速率υ为
1dcB
v（注意与不同！）
νdt
B
单位：molL-1s-1。
具体表示为
3
例如:
N2+3H22NH3
起始浓度/mol•L-11.03.00
↓-0.2↓-0.6↓+0.4
2秒后浓度/mol•L-10.82.40.4
反应速率
-1
υvN2dcN2/dt
-1
（-1）（-0.2/2）
0.1mol·L-1·s-1
4
第二节反应速率理论简介
一．碰撞理论（定性介绍）
1.基本要点
⚫反应速率与碰撞频率有关。碰撞频
率越高，反应速率越大。
向才能发生有效碰撞——转化为生成物。
5
例如：973K时，
2HI（g）H2（g）+I2（g）
c01.0×10-3mol·L-1
理论计算：
分子碰撞次数约为3.5×1028L-1•s-1
反应速率应约为5.8×104mol•L-1•s-1
哇！差这
么多！
实际反应速率
1.2×10-8mol•L-1•s-1
6
2．活化分子活化能
有效碰撞与无效碰撞的区别——在分
子的能量和取向上。
定温下，分子能量的分布图：
分N活化分子
子
分NE
数
7
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