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第四章化学反应速率;第一节???????
化学反应速率的定义及其表示方法;则化学反应速率υ为;例如:;第二节?????反应速率理论简介;例如：973K时，
2HI（g）;2．活化分子活化能;活化分子的最低能量(Ec)与反应物分子平均能量之差叫活化能:;有效碰撞的第二个条件是必须采取合适的取向。;二．过渡状态理论（活化配合物理论）;以
NO2+CO→NO+CO2
的反应过程为例:;（2）反应速率取决与下列三个因素：;Ea–Ea’=ΔrHm;当Ea＞Ea’时，ΔrHm＞0，反应吸热；;第三节????影响化学反应速率的因素;基元反应:指反应物分子在有效碰撞中一步直接转化为产物的反应。;上式称为反应速率方程式。式中k称为该温
度下反应的速率常数。;86;例1.写出下列基元反应的反应速率方程式。;编起始浓度形成N2（g）
号的起始速率
[NO]/mol·L-1[H2]/mol·L-1υ/mol·L-1·s-1
16.0×10-31.0×10-33.19×10-3
26.0×10-32.0×10-36.36×10-3
36.0×10-33.0×10-39.56×10-3
41.0×10-36.0×10-30.48×10-3
51.0×10-36.0×10-31.92×10-3
61.0×10-36.0×10-34.30×10-3;2．一级反应;ln;例3.已知四环素在人体内的代谢服从一级反应规律。设给人体注射0.500g该药物，然后在不同时间测定血中该药物的含量，得如下数据：;解：;3.零级反应;零级反应的特征;二温度对反应速率的影响
——阿仑尼乌斯公式;以lgk对1/T作图得一直线，由斜率可求Ea，由截距可求A。此法比较准确。;两式相减得：;例1．298K时反应
N2O5（g）→N2O4（g）+1/2O2（g）
的速率常数k1=3.4×10-5s-1，328K时k2=1.5×10-3s-1，求反应的活化能。;三．催化剂对化学反应速率的影响;催化剂能改变反应速率的作用叫催化作用.;32;说明三点：;2.酶催化;酶催化的主要特点;（2）高度专一性;（3）活化能低，催化效率极高;本章作业：
P35
4、7、12、18、44;下一章讲授酸碱解离??衡
不要求的内容
8-3-11离子强度
8-3-3酸碱溶剂体系理论
8-3-4酸碱电子理论;第四章化学反应速率
一、重点
（1）反应速率的表示方法
（注意采用新规定）
;3.2选D。单分子的基元反应是存在的，如
SO2Cl2=SO2+Cl2
3.6原题有误。应为
O3=O2+O（快）
O3+O→2O2（慢）
反应速率由第二步决定，即
υ=k2[O3][O]
而第一步可认为已达平衡，即;因此;3.20催化剂不改变热力学函数该变量
3.25
;3.27
3.29
（4）这里可逆程度是指接近平衡的程度
3.30;4.11选C
K=k(正)/k(逆)=2
;例：DNA是生物遗传信息的基本载体。DNA的双螺旋链打开时就会失去活性，这个过
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