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碱金属元素的教案一等奖

1、碱金属元素的教案一等奖

第三节碱金属元素

1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子构造的初步学问来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好根底。

2.使学生了解焰色反响，并能利用焰色反响检验钾、钠及其化合物。

3.对学生进展科学方法的训练。

碱金属元素的性质以及原子构造的关系。

教学方法模式的训练。

第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。

其次课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。

共2课时

第一课时：碱金属元素的原子构造和碱金属的性质。

其次课时：焰色反响及相关练习。

★第一课时

［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属?

［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。

［板书］第三节碱金属元素

［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起讨论，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的构造特征和性质等来进展探讨。

［板书］一、碱金属元素的原子构造

［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子构造上的差异。

［投影］

［学生分析总结］

［板书］一样点：最外层都只有一个电子。

不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径渐渐增大。

［讲解］依据碱金属元素在原子构造上的特点，我们可进展如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数亲密相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应当具有相像的化学性质，由此可推知它们也应当像碱金属的代表物钠一样，在化学反响中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反响。

现在，我们用试验来证明这个推想。

［板书］二、碱金属的化学性质

［演示试验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。

［演示试验2—10］Na、K分别与水反响。

［讲解］试验证明，Na、K具有相像的化学性质。K比Na更简单燃烧，K与水反响比Na与水反响更猛烈，说明K的金属性要比Na强。

元素的构造打算了元素的.性质。假如说K与Na的化学性质相像是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应当怎样解释呢?

［学生争论并答复］

［教师总结］元素金属性的强弱，是由元素原子失电子力量的难易程度打算的。碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数渐渐增多，原子半径也渐渐增大，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱。因此，碱金属元素的原子失去最外电子层中电子的力量渐渐增加，也就是说从锂到铯，它们的金属性渐渐增加。所以，K与O２及水反响时要比Na猛烈。

综合上述试验及分析，我们可得出碱金属的以下性质：

２Na＋O２======Na２O２

［教师］已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，写出该反响的化学方程式。

［学生练习，教师板书］

４Li＋O２======2Li2O

［讲解］Rb、Cs在室温时，遇到空气会马上燃烧。K、Rb等碱金属与O２反响，会生成比过氧化钠更简单的氧化物。

碱金属除了能与O２反响外，还能与Cl２、S等大多数非金属发生反响，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯渐渐增加。

［过渡］除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反响生成相应的碱与H２。

［板书］2.与水的反响

［教师］请大家写出Na、K、Rb分别与水反响的化学方程式。

［找一个同学上黑板板书］

２Na＋2H2O====2NaOH＋H２↑

２K＋2H２O====2KOH＋H２↑

2Rb＋2H2O====2RbOH＋H２↑

［教师］猜测它们与水反响的猛烈程度并证明理由。

［学生答复］

［讲解］上面的试验及大量事实说明，碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数增多原子半径增大，它们的金属性由锂到铯渐渐增加。

［过渡］由刚刚我们所学的碱金属的化学性质可知，碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增而呈现出肯定的相像性和递变性。那么，碱金属的物理性质是否也符合