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第一讲

一、授课周次：星期：授课时间：

二、课题：第一章溶液与胶体

三、教学目标：1.掌握溶液的概念及分类2.掌握溶液浓度的表示方法

3.分散系的概念及分类4胶体的性质

5.胶团的结构6.胶体性质的运用

四、教学重点难点：

理解并掌握溶液浓度的表示方法，并能够熟练运用计算公式

正确理解稀溶液的蒸汽压下降，凝固点降低，沸点升高及渗透压

理解稀溶液的依数性，并能运用理论解释现象

重点掌握胶体的性质

五、教学方法：多媒体教学法

六、教具：多媒体黑板课本

七、时间分配：复习、导入新课15分钟

授课70分钟

小结10分钟

布置作业5分钟

八、教学过程：

九、作业布置：

十、审批：

十一、教学后记：

十二、教学小结：

第一章溶液和胶体

第一节溶液

一、溶液的一般概念

1.溶液

一种或多种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种液体物质中所构成的均匀而又稳定的混合物，溶液中被溶解的物质称为溶质，溶解溶质的物质称为溶剂。

2.溶液的分类

组成溶液的溶质与溶剂的状态可以分为

（1）气态物质与液态物质形成的溶液

（2）固态物质与液态物质形成的溶液

（3）液态物质与液态物质形成的溶液

二、溶液组成的若干表示方法

1.质量分数

溶液中溶质B的质量与溶液质量（m）之比，用表示

或

2.体积分数

在相同的温度和压力下，混合前溶液B的体积与溶液的体积V之比，用表示

3.质量浓度

溶质的质量mB与溶液的体积V之比，称为质量浓度，用符号表示，单位可用g·L—1、mg·L—1、g·mL—1、ug·L—1等，

4.物质的量浓度

1L溶液中所含溶质B的物质的量，称为物质的量浓度，简称浓度．用符号表示，即

式中：nB为物质B的物质的量，SI单位为mol；V为溶液的体积，SI单位为m3，常用的非SI单位为L，故浓度的常用单位为mol·L—1

5.质量摩尔浓度

1kg溶剂中所含溶质B的物质的量，称为溶质B的质量摩尔浓度，用符号

式中：bB为质量摩尔浓度，单位mo1·kg—1；mA为溶剂的质量(kg)。由于物质的质量不受温度的影响．所以溶液的质量摩尔浓度是一个与温度无关的物理量。因此，它通常被用于稀溶液依数性的研究和一些精密的测定中。而对于浓度较稀的水溶液来说，1L溶液的质量约为1kg，故质量摩尔浓度数值上近似等于物质的量浓度，即bB≈cB

6.摩尔分数

溶质B的物质的量与全部溶质和溶剂的物质的量的总和之比。

三、溶液组成之间的互相换算

1.物质的量浓度与质量分数的关系

2.物质的量浓度与质量浓度的关系

3.物质的量浓度与质量摩尔浓度的关系

假设某溶液是由两种组分组成，且B组分的含量较少时，则mm（A），则上式为

假设该溶液是很稀的水溶液时，其密度近似为1，即=1kg/L，则

第二节稀溶液的依数性

溶液的蒸气压下降

我们知道，任何纯溶剂在一定温度下，都存在一个饱和蒸气压(PA*)。此时在单位溶剂的表面上，蒸发为气态的溶剂粒子数目与粒子凝聚成液态的溶剂粒子数目相等，即在溶剂表面存在着一个蒸发与凝聚的动态平衡。如果在纯溶剂中加入一定量的难挥发的溶质，溶剂的表面就或多或少地被溶质粒子所占据，溶剂的表面积相对减小．单位时间内逸出液面的溶剂分子数相对比纯溶剂要少。所以，达到平衡时溶液的蒸气压就要比纯溶剂的饱和蒸气压低。

法国物理学家拉乌尔(RaoultFM)在1887年根据大量实验结果总结出：在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。其表达式为：△P=PA*－P=KPbB

式中：P为溶液的蒸气压，单位为Pa;PA为纯溶剂的饱和蒸气压，单位为Pa；△P为溶液的蒸气压下降值，单位为Pa;bB为溶质B的质量摩尔浓度，单位为mo1·kg—1；KP为溶剂的蒸气压下降常数。

溶液的蒸气压降低对植物生长过程有着重要的作用。近代生物化学研究证明，当外界气温突然升高时，引起有机体细胞中可溶物大量溶解，从而增加细胞汁液的物质的组成量度，降低丁细胞汁液的蒸气压，使水分蒸发减慢，表现出一定的抗旱能力。

二、溶液沸点的升高

沸点是指液体的饱和蒸气压等于外界大气压时的温度。在外界大气压为l01．3KPa时，纯水的沸点是373．15K(即水的标准沸点)。若在纯水中加入少量难挥发的非电解质．由于溶液的蒸气压总是低于其纯溶剂的蒸气压，因此，溶液在373．15K时并不沸腾。只有将溶液温度升高到某一读数，溶液的蒸气压等于外界