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(高考化学专练)题型14电解质溶液(原卷版)
(高考化学专练)题型14电解质溶液(原卷版)
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(高考化学专练)题型14电解质溶液(原卷版)
题型14电解质溶液
目录
TOC\o1-2\h\u 1
【考向一】弱电解质的判断及应用 1
【考向二】溶液酸碱性的判断 3
【考向三】溶液中微粒浓度的等量关系 4
【考向四】溶液中微粒浓度的不等量关系 6
【考向五】水的电离度图像分析 10
【考向六】酸、碱溶液稀释图像分析 12
【考向七】酸碱中和滴定图像分析 14
【考向八】分布系数图像分析 17
20
【考向一】弱电解质的判断及应用
【典例1】常温下,CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4,以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是
A.c(H+):CH3COOH=HCOOH
B.等体积的两溶液中,分别加入过量的镁,产生氢气的体积:HCOOHCH3COOH
C.HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
D.将CH3COOH溶液稀释100倍过程中,其电离常数保持不变
一、判断弱电解质的三个思维角度
1.弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH1.
2.弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍后,1pH2.
3.弱电解质形成的盐类能水解,如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象:
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞溶液.现象:溶液变为浅红色.
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其pH.现象:pH7.
二、弱电解质的判断方法
(1)在相同浓度、相同温度下,与强电解质溶液做导电性对比实验.
(2)浓度与pH的关系.如0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1,则可证明CH3COOH是弱电解质.
(3)测定对应盐溶液的酸碱性.如CH3COONa溶液呈碱性,则可证明CH3COOH是弱酸.
(4)稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系.例如,将pH=2的酸溶液稀释至原体积的1000倍,若pH小于5,则证明该酸为弱酸;若pH为5,则证明该酸为强酸.
(5)通过电离常数比较,电离常数越大,弱酸(或弱碱)酸性(或碱性)相对较强.
【变式1-1】(2023上·四川德阳·高三统考)25℃,4种溶液的pH如下表所示:
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
下列有关叙述中正确的是
A.溶液中水的电离程度由大到小的顺序为:①=③②=④
B.向①、②中分别加入适量氯化铵晶体后,溶液的pH均减小
C.向③中加入少量醋酸钠固体,则溶液中将增大
D.将aL②与bL④混合,若所得溶液的pH=4,则a:b=11:9
【变式1-2】下列实验及其结论都正确的是
选项
实验
结论
A
氯气的水溶液可以导电
氯气是电解质
B
常温下将等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合后测混合后溶液pH值
溶液的pH有可能等于7
C
等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多
酸性:HA=HB
D
等体积的盐酸和醋酸分别与等量的Zn反应,两种酸放出气泡一样快
两种酸浓度相等
A.A B.B C.C D.D
【考向二】溶液酸碱性的判断
【典例2】(2023下·上海宝山·高三上海交大附中校考开学考试)下列说法正确的是
A.常温下,当水电离出的c(H+)为时,此溶液的pH可能为1
B.将的盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为8
C.实验室可用pH试纸测定84”消毒液的pH
D.在100℃时,pH约为6的纯水呈酸性
溶液酸碱性的判断
1.根据电离常数判断
(1)弱酸(碱)与其相应盐(1∶1)混合:比较Ka或Kb与Kh的相对大小
(2)弱酸的酸式盐:比较水解程度(Kh2)和电离程度(Ka2)的相对大小
(3)弱酸弱碱盐:比较Kh阳和Kh阴的相对大小
2.根据微粒浓度判断
(1)NaHA溶液中:c(H2A)>c(A2-),则溶液呈碱性
(2)MA溶液中:c(M+)>c(A-),则溶液呈碱性
(3)HA+NaB(1∶1)溶液中:c(HA)>c(B-),则溶液呈碱性
3.根据酸碱混合后所得物质判断
(1)等浓度等体积的醋酸和烧碱混合,则溶液呈碱性
(2)等浓度等体积的氨水和盐酸混合,则溶液呈酸性
(3)pH之和等于14的盐酸和烧碱等体积混合,则溶液呈中性
(4)pH之和等于14的醋酸和烧碱等体积混合,则溶液呈酸性
(5)pH之和等于14的氨水和盐酸等体积混
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