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（高考化学专练）题型14电解质溶液（原卷版）

题型14电解质溶液

目录

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【考向一】弱电解质的判断及应用1

【考向二】溶液酸碱性的判断3

【考向三】溶液中微粒浓度的等量关系4

【考向四】溶液中微粒浓度的不等量关系6

【考向五】水的电离度图像分析10

【考向六】酸、碱溶液稀释图像分析12

【考向七】酸碱中和滴定图像分析14

【考向八】分布系数图像分析17

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【考向一】弱电解质的判断及应用

-5-4

【典例1】常温下,CHCOOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10、1.8×10,以下关于

3

0.1mol/LCHCOOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是

3

＋

A．c(H)：CHCOOH=HCOOH

3

B．等体积的两溶液中,分别加入过量的镁,产生氢气的体积：HCOOHCHCOOH

3

＋-

C．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋OH=HO

2

D．将CHCOOH溶液稀释100倍过程中,其电离常数保持不变

3

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（高考化学专练）题型14电解质溶液（原卷版）

一、判断弱电解质的三个思维角度

1．弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测0.1mol·L－1的CHCOOH溶液的pH1.

3

2．弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH＝1的CHCOOH加水稀释10倍后,1pH2.

3

3．弱电解质形成的盐类能水解,如判断CHCOOH为弱酸可用下面两个现象：

3

(1)配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞溶液.现象：溶液变为浅红色.

(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其pH.现象：pH7.

二、弱电解质的判断方法

(1)在相同浓度、相同温度下,与强电解质溶液做导电性对比实验.

(2)浓度与pH的关系.如0.1mol·L－1CHCOOH溶液的pH＞1,则可证明CHCOOH是弱电解质.

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(3)测定对应盐溶液的酸碱性.如CHCOONa溶液呈碱性,则可证明CHCOOH是弱酸.

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(4)稀释前后溶液的p