（高考化学专练）题型17 化学实验综合（原卷版）.docx

（高考化学专练）题型17化学实验综合（原卷版）

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（高考化学专练）题型17化学实验综合（原卷版）

题型17化学实验综合

目录

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【考向一】常见气体的制备与收集 1

【考向二】常见无机物的制备 9

【考向三】常见有机物的制备 17

【考向四】滴定法测定某成分的含量 24

【考向五】热重分析法测定某成分的含量 30

【考向六】量气法、沉淀法测定某成分的含量 33

【考向七】变量控制型实验 37

【考向八】物质性质探究类实验 40

【考向九】物质性质猜想类实验 43

48

【考向一】常见气体的制备与收集

【典例1】(2023上·湖南衡阳·高三湖南省衡南县第一中学校联考期中)亚硝酰氯(,熔点为℃,沸点为℃)是一种红褐色液体或黄色气体,遇水反现生成一种氢化物和两种氧化物,可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等.某学习小组在实验室中用和NO制备.请回答下列问题：

(1)原料气NO和的制备.

①如图中盛有碱石灰的仪器名称是.实验室制备NO的反应的离子方程式为.

②实验室制备可选择图中的装置(填标号);制备并收集干燥的的装置连接顺序：a→(按气流方向,用小写字母表示).

(2)利用制得的NO和制备亚硝酰氯,装置如图所示.

①装置I、Ⅱ除可进一步干燥NO、外,另一个作用是.

②装置Ⅳ的作用是;若无装置V,则装置Ⅳ中可能发生反应的化学方相式为.

③查阅资料知,王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸,一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和水,该反应的化学方程式为.

1．常见气体制备的发生装置

选择反应装置一般需考虑反应物的状态、溶解性和反应条件等,具体如表所示：

反应装置类型

反应装置图

适用气体

操作注意事项

固、固加热型

O2、NH3等

①试管要干燥;

②试管口略低于试管底;

③加热时先预热再固定加热;

④用KMnO4制取O2时,需在管口处塞一小团棉花

固、液加热型或液、液加热型

Cl2等

①加热烧瓶时要隔石棉网;

②反应物均为液体时,烧瓶内要加碎瓷片

固、液不加热型

O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等

①使用长颈漏斗时,要使漏斗下端插入液面以下;

②启普发生器只适用于块状固体和液体反应,且气体不溶于水;

③使用分液漏斗既可以增强气密性,又可控制液体流速

2.常见气体制备的反应原理

(1)O2：2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑

或2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑.

(2)H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑.

(3)NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑.

(4)CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑.

(5)Cl2：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.

(6)SO2：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑.

(7)NO：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O.

(8)NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O.

3．气体的收集方法

收集方法

排水法

向上排空气法

向下排空气法

收集原理

收集的气体不与水反应且难溶于水

收集的气体密度比空气大,且与空气密度相差较大,不与空气中成分反应

收集的气体密度比空气小,且与空气密度相差较大,不与空气中成分反应

收集装置

适用的气体

H2、O2、NO、CH4

Cl2、CO2、NO2、SO2

H2、NH3

提醒：气体的收集方法要根据气体的化学性质和物理性质(溶解性、密度)进行分析选择,对易溶于水的气体除用排空气法收集外,还可用排其他液体法,如Cl2可用排饱和食盐水法收集.

4．常见气体制程备实验应注意的问题

(1)实验室里不能(填能”或不能”)用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体,原因是CaCO3与稀H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在大理石的表面,阻止反应的继续进行.

(2)实验室里除用NH4Cl和熟石灰混合共热制取氨气外,还有哪些方法能制取氨气?加热氨水或浓氨水与生石灰混合等.不能(填能”或不能”)加热NH4Cl制备氨气,原因是生成的氨气在试管口又与氯化氢结合生成了