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大学化学06补考卷
一、选择题(每题2分,共20分)
1.下列哪种物质是弱电解质?
A.HCl
B.NaOH
C.CH3COOH
D.H2O
2.下列哪个反应是氧化还原反应?
A.CaO+H2O→Ca(OH)2
B.2H2+O2→2H2O
C.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl
D.H2SO4+BaCl2→BaSO4+2HCl
3.下列哪个元素在周期表中位于第ⅥA族?
A.N
B.O
C.S
D.Cl
4.下列哪个化合物在水中溶解度最大?
A.NaCl
B.KCl
C.MgCl2
D.CaCl2
5.下列哪个反应是酸碱中和反应?
A.HCl+NaOH→NaCl+H2O
B.2H2+O2→2H2O
C.CaO+H2O→Ca(OH)2
D.Na2CO3+HCl→NaCl+CO2+H2O
6.下列哪个物质是还原剂?
A.H2O2
B.KOH
C.HCl
D.Zn
7.下列哪个元素具有最高的电负性?
A.F
B.O
C.N
D.Cl
8.下列哪个化合物在水中呈碱性?
A.NH4Cl
B.Na2CO3
C.KCl
D.CaCl2
9.下列哪个反应是沉淀反应?
A.HCl+NaOH→NaCl+H2O
B.Na2CO3+HCl→NaCl+CO2+H2O
C.AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3
D.CaO+H2O→Ca(OH)2
10.下列哪个元素在周期表中位于第ⅡA族?
A.Li
B.Be
C.Na
D.Mg
二、填空题(每题2分,共20分)
1.化学反应中,物质发生________变化和________变化。
2.在氧化还原反应中,氧化剂是________剂,还原剂是________剂。
3.周期表中,元素的性质随着________的增加而呈现周期性变化。
4.酸碱中和反应的实质是________与________结合水。
5.水的电离方程式为:H2O?________+________。
6.下列物质中,属于分子晶体的是________,属于离子晶体的是________。
7.金属晶体的基本结构单元是________,其化学键类型为________。
8.在一定温度下,饱和溶液中溶质的浓度称为________。
9.下列溶液中,pH值为7的是________,pH值大于7的是________。
10.配位化合物中,中心原子提供________,配体提供________。
三、简答题(每题5分,共25分)
1.简述氧化还原反应的基本概念。
2.解释酸碱中和反应的实质。
3.什么是活化能?化学反应中如何影响反应速率?
4.简述原子核外电子排布规律。
5.什么是路易斯酸碱理论?请举例说明。
四、计算题(每题10分,共20分)
1.计算下列反应的平衡常数Kc:
2NO2(g)?N2O4(g)
已知:在298K时,反应物NO2的初始浓度为0.1mol/L,平衡时N2O4的浓度为0.01mol/L。
2.计算下列溶液的pH值:
(1)0.1mol/LHCl溶液
(2)0.1mol/LNaOH溶液
(3)0.1mol/LCH3COOH溶液(Ka=1.8×10^5)
五、论述题(15分)
试述化学键的类型及其在物质结构中的作用。结合实例说明不同类型化学键对物质性质的影响。
一、选择题
1.C
2.B
3.C
4.A
5.A
6.D
7.A
8.B
9.C
10.D
二、填空题
1.化学;物理
2.氧;还
3.原子序数
4.氢离子;氢氧根离子
5.H+;OH
6.H2O;NaCl
7.金属阳离子;金属键
8.溶度积
9.H2O;NaOH
10.空轨道;孤对电子
三、简答题
1.氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应,包括氧化反应和还原反应。
2.酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合水。
3.活化能是化学反应中,反应物分子转变为产物分子所需的最小能量。活化能越低,反应速率越快。
4.原子核外电子排布规律:能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。
5.路易斯酸碱理论:酸是电子对接受体,碱是电子对给予体。例如:H++OH→H2O,H+为酸,OH为碱。
四、计算题
1.Kc=[N2O4]/[NO2]^2=0.01/(0.10.01)^2=1/0.81=1.23
2.(1)pH=log[H+]=log(0.1)=1
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