新高考化学二轮复习课件 第1部分 专题突破 大题突破3　重点题空热练(一)　物质的分离、提纯　反应条件的控制.pptVIP

小知识专题强化练重点题空热练(一)物质的分离、提纯反应条件的控制大题突破31.某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：请回答下列问题：操作1主要包括：_________、__________、______。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是__________________________________________________________。蒸发浓缩冷却结晶过滤既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失冰水2.利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀pH2.27.47.60.14.07.6完全沉淀pH3.28.99.21.15.29.2(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有________________________________________(写出一种合理方法即可)。(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、_________，“浸出液”调节pH的范围为____________，调节pH选用的试剂可以是_____(填字母)。a.铁b.氨水c.碳酸钠溶液d.稀硫酸将金属电极芯研成粉末)适当的升高温度(或Al(OH)35.2≤pH7.6bc金属电极芯中的主要成分是Co、Ni，还含少量Fe、Al等，加入稀硫酸酸浸时，金属单质都转化为金属离子(Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Al3＋)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，由流程图中最终产物可知，调节pH的作用是除去溶液中的Fe3＋、Al3＋，故沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；为了保证Fe3＋、Al3＋沉淀完全而Ni2＋、Co2＋不沉淀，由表格数据可知，要调节pH的范围为5.2≤pH7.6；调节pH时不能加入铁，因为铁能还原铁离子为亚铁离子，不能加入稀硫酸，因为要将溶液的pH调大，由流程图中后续所加试剂可知，调节pH选用的试剂可以是氨水、碳酸钠溶液。(3)由“母液4”获取NiSO4·7H2O的操作是__________，__________，过滤，洗涤。蒸发浓缩冷却结晶3.绿矾(FeSO4·7H2O)可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时溶液的pH为5.5。(1)操作Ⅳ的顺序依次为__________、冷却结晶、__________________。蒸发浓缩过滤、洗涤、干燥(2)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________________________________。降低绿矾的溶解度，减少绿矾的损失4.二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制备流程如下：制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。(1)用双层滤纸过滤的原因是____________________________________。防止CuO颗粒穿过滤纸(或防止滤纸破损)小知识专题强化练