新高考化学二轮复习课件 第1部分 专题突破 专题2　“阿伏加德罗常数”的应用.pptVIP

5.(2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB.1L1.0mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA√1个CHCl3分子中含有3个C—Cl键，故1molCHCl3含有3molC—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出Cl－，水会部分电离出OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol·L－1的盐酸含有阴离子的总数，B错误；未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目，C错误；23gNa为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1molNa与水反应生成0.5molH2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。6.(2021·浙江6月选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NAB.31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NAC.100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD.18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA√标准状况下，1.12L18O2的物质的量为0.05mol，一个18O中含有中子数为18－8＝10，所以1.12L18O2中含有中子数为NA，A正确；31gP4的物质的量为0.25mol，根据白磷的分子结构可知，一个白磷分子含有六个共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；18.9g三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确。7.(2021·湖南，5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gH218O含有的中子数为10NAB.0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NAC.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA√18gH218O的物质的量为＝0.9mol，1个H218O含0＋(18－8)＝10个中子，则18gH218O含有的中子数为9NA，A错误；未给出溶液体积，无法计算，B错误；存在2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4，因此2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C错误。8.(2021·河北，7)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD.1L1mol·L－1溴化铵水溶液中与H＋离子数之和大于NA√在标准状况下，22.4L氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol×9×2×NAmol－1＝18NA，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为I2(g)＋H2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；电解饱和食盐水时电极总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阴阳两极产生的气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1∶1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各为1mol，根据关系式H2～2e－可知，转移的电子数为2NA，C错误；1.(2022·安徽模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L1mol·L－1FeCl3溶液中所含阳离子数目大于NAB.pH＝1的HClO4溶液中含有的氢离子数为0.1NAC.1molPCl3与1molCl2在密闭容器中充分反应后的分子数为NAD.等质量的石墨烯和金刚石均含有NA个碳原子√Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H