（黑吉辽通用）新高考化学三轮冲刺强化练习 选择题 元素周期律和元素推断 物质结构和性质（解析版）.docx

押选择题

元素周期律和元素推断、物质结构和性质

核心考点

考情统计

考向预测

备考策略

元素周期律和元素推断

2023·辽宁卷，9

2022·辽宁卷，5

2021·辽宁卷，14

主要考查原子结构中各种微粒关系，以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体

准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其化合物知识的角度去判断，然后再根据元素周期律的知识进行解答。平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。

物质结构和性质

2023·辽宁卷，4、7、14

2022·辽宁卷，7

2021·辽宁卷，7

主要考查原子的结构、分子的结构与晶体的结构。

熟悉常见分子（离子）的空间结构；熟悉常见晶体的结构和晶体的计算方法；掌握四种典型晶体的性质；熟悉微粒间的作用力对物质性质的影响。

1.（2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A.W与X的化合物为极性分子 B.第一电离能

C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键

【答案】A

【解析】

【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。

【解析】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误；B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能FOC，B正确；C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；

D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确；故答案选A。

2.（2022·辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是

A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点：

C.第一电离能： D.电负性：

【答案】B

【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。

【解析】A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确；B．Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误；C．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确；故选B。

3.（2021·辽宁卷）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A.氢化物沸点：XY B.原子半径：MXYZ

C.第一电离能：WXYZ D.阴、阳离子中均有配位键

【答案】D

【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。

【解析】A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：XY，A错误；B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：MZYX，B错误；C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：WXZY，C错误；D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；故答案为：D。

4.（2022·辽宁卷）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是

A.所有原子均满足8电子结构 B.N原子的杂化方式有2种

C.空间结构四面体形 D.常温下不稳定

【答案】B

【解析】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；B．中心N原子为杂化，