（黑吉辽通用）新高考化学三轮冲刺强化练习 选择题 元素周期律和元素推断 物质结构和性质（原卷版）.docx

押选择题

元素周期律和元素推断、物质结构和性质

核心考点

考情统计

考向预测

备考策略

元素周期律和元素推断

2023·辽宁卷，9

2022·辽宁卷，5

2021·辽宁卷，14

主要考查原子结构中各种微粒关系，以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体

准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其化合物知识的角度去判断，然后再根据元素周期律的知识进行解答。平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。

物质结构和性质

2023·辽宁卷，4、7、14

2022·辽宁卷，7

2021·辽宁卷，7

主要考查原子的结构、分子的结构与晶体的结构。

熟悉常见分子（离子）的空间结构；熟悉常见晶体的结构和晶体的计算方法；掌握四种典型晶体的性质；熟悉微粒间的作用力对物质性质的影响。

1.（2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A.W与X的化合物为极性分子 B.第一电离能

C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键

2.（2022·辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是

A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点：

C.第一电离能： D.电负性：

3.（2021·辽宁卷）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A.氢化物沸点：XY B.原子半径：MXYZ

C.第一电离能：WXYZ D.阴、阳离子中均有配位键

4.（2022·辽宁卷）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是

A.所有原子均满足8电子结构 B.N原子的杂化方式有2种

C.空间结构四面体形 D.常温下不稳定

5.（2023·辽宁卷）晶体结构缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是

A.图1晶体密度为g?cm-3

B.图1中O原子的配位数为6

C.图2表示的化学式为

D.取代产生的空位有利于传导

6.（2021·辽宁卷）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是

A.S位于元素周期表p区 B.该物质化学式为

C.S位于H构成的八面体空隙中 D.该晶体属于分子晶体

一、元素周期律和元素推断

1．核外电子排布的特殊规律(短周期元素)

(1)最外层有1个电子的原子：H、Li、Na。

(2)最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg。

(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。

(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；是次外层电子数3倍的原子：O；是次外层电子数4倍的原子：Ne。

(5)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。

(6)电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。

(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。

(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。

(9)最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。

2．“10电子”粒子和“18电子”粒子

(1)“10电子”粒子

(2)“18电子”粒子

3．元素金属性、非金属性强弱的比较方法

金属性比较

本质

原子越易失电子，金属性越强

判断依据

①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强

非金属性比较

本质

原子越易得电子，非金属性越强

判断依据

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强

4．粒子半径大小的比较

原子半径

(1)电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。如：

r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)

(2)最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)

离子半径

(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子