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高三化学后期复习策略

受李云松老师的委托，今天我与大家一起探讨、交流有关高考化学后期复习的问题，我准备从高考考什么、高考怎么考、我们怎么做三个方面谈点个人的看法，仅供参考。

一、2006年高考考什么

为了解决这个问题，我选择了5套2006年全国高考试题进行分析比较，即：

全国理综Ⅰ、全国理综Ⅱ、北京理综、天津理综、重庆理综。

意图有三：第一，因理综化学试题量减少，无法兼顾覆盖面，所以理综化学试题与原“3+2”考试明显的区别是知识的覆盖面，因此仅仅统计一套试题不能反映考试的规律。第二，选择全国理综Ⅰ、Ⅱ作参考，是为了了解全国高考命题思想和走向、试卷的结构、内容、题型和难易程度。第三，北京、天津都是老牌直辖市，而重庆则是年轻的直辖市，一定程度上会向他们看齐，参考、借鉴他们的经验，特别是北京。从中学实际看，重庆市与北京、天津所用教材、考试大纲以及考试形式等均有相似之处。

资料1

全国理综一：

6．晶体类型（物质结构）

7．周期表规律

8．阿伏加德罗常数(基本物理量)

9．电解

10．离子反应

11．电离平衡

12．有机物性质

13．电解质溶液(电荷守恒)

26．元素推断(N、O、S)

27．元素化学(置换反应)

28．化学实验：（过氧化钠和二氧化碳）

29．有机推断

全国理综二

6．化学平衡

7．水的电离

8．离子反应

9．有关溶液浓度的计算

10．氧化还原反应

11．分子结构

12．胶体

13．有机化学（同分异构体、命名）

26．有机实验：（乙酸乙酯的制备）

27．元素推断（H、N、O）

28．无机推断

29．有机合成

北京理综

5．化学与社会

6．阿伏加德罗常数

7．化学实验

8．氧化还原反应

9．有关平衡的计算

10．元素化合物（氢化物沸点）

11．电解质溶液

12．位、构、性推断

25．有机推断

26．无机推断：

27．电化学

28．元素推断

天津理综

7．物质结构

8．环境污染

9．周期表规律

10．电解质溶液

11．化学平衡

12．原电池

13．热化学方程式

有机化学（同分异构体、命名）

26．无机推断

27．有机合成、推断

28．物质制备

29．氧化还原反应

重庆理综

6．化学实验基本操作(仪器保存、药品的取用、残渣处理、实验顺序)

7．阿伏加德罗常数

8．化学方程式正误判断

9．有关溶液pH大小比较

10．热化学方程式的书写正误判断

11．化学平衡

12．有机物性质和结构

13．物质的鉴别

26．物质的分离有机实验：（乙酸乙酯的制备）

27．可逆电池

28．有机合成和推断

29．元素推断（Al、S、Cl）

1．重庆市理综考试概况

去年是重庆市理科综合测试自主命题的第一年，试题很有特色，远远地超出了人们的预期，其突出的特点有：

（1）试卷结构：与以往全国理综测试形式一样，题量相同，试题的表述尽可能运用了考生熟悉的语言和表述方式，有利于考生迅速进入试题的情景之中。

（2）试卷难度：比以往全国理综测试题增加很多，送分题未送到手，中档题设置了思维障碍，使中档题整体得分率下降，从而导致全卷得分不理想，2006年第Ⅰ卷平均得分24.93分，比05年降低了10.41分；第Ⅱ卷平均得分50.76分，比05年降低了15.55分。

（3）突出双基：对热点问题不回避，试题内容及背景材料等均源于教材的重点知识，基本上反映出了中学化学的内在联系。

（4）突出了对能力的考查：试题基本完成了对考生观察能力、实验能力、思维能力、自学能力以及心理素质的考查，体现了“入门容易、深入难”的命题思想。

2．2006年理综考试内容：将五套高考试题进行统计，可知高考考查的整体内容：

资料2

考查的知识点

一、基本概念

1．化学用语：元素符号（或名称）、电子式、化学式；化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式。

2．氧化还原反应：氧化还原性强弱比较、氧化还原反应方程式的配平、未知氧化还原反应方程式的书写。

3．离子反应（离子方程式正误判断、离子方程式的书写）

4．化学反应中的能量变化：热化学方程式的书写、反应热、燃烧热、中和热的概念

5．常用计量：气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量、阿伏加德常数。

6．胶体概念和性质

二、基本理论

1．物质结构：原子结构、离子结构、核外电子排布、等电子粒子、分子结构（分子的极性、8电子结构）、晶体类型、离子间作用力及其熔沸点高低判断，化学键类型及其表示法等。

2．周期律、周期表：位、构、性关系，周期表中的相似性和递变性（包括斜对角线规则）。

3．化学平衡：化学平衡状态的建立、化学平衡影响因素、有关化学平衡的计算。

4．电解质溶液（水的离子积及其影响因素、强弱电解质，水解、水溶液pH大小比较、离子浓度大小比较、有关pH的定性定量判断。

电化学：金属的腐蚀、原电池（可逆