（广东版）新高考化学三轮冲刺强化练习 第15题 化学反应速率与平衡  水溶液中的离子平衡（原卷版）.docx

押广东卷第15题

化学反应速率与平衡水溶液中的离子平衡

核心考点

考情统计

考向预测

备考策略

化学反应速率与平衡

2023·广东卷，15

2022·广东卷，13，15

2021·广东卷，14

考查反应机理和催化剂，平衡移动的影响因素，体现综合性；

考查溶液中的离子平衡，涉及溶液中发生的反应，离子浓度大小比较，体现综合性和应用性。

1．化学平衡和反应速率的题目，应以分析图像为主，尤其是曲线的分析。

2．水溶液中的离子平衡，广东卷大概率出现在原理大题，选择题以基础为主，应回归基本图像。

水溶液中的离子平衡

2021·广东卷，8

1．（2023广东卷，15）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是

??

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大

C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

2．（2022广东卷，13）恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的

B．a为随温度的变化曲线

C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大

3．（2022广东卷，15）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则

A．无催化剂时，反应不能进行

B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低

C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化

D．使用催化剂Ⅰ时，内，

4．（2021广东卷，8）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A．水溶液的

B．水溶液加水稀释，升高

C．在水中的电离方程式为：

D．水溶液中：

5．（2021广东卷，14）反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a为随t的变化曲线

B．时，

C．时，的消耗速率大于生成速率

D．后，

一、化学反应速率与平衡

知能点1化学反应机理与历程

1.反应机理

(1)反应机理是用来描述某反应物到反应产物所经由的全部基元反应，就是把一个复杂反应分解成若干个基元反应，以图示的形式来描述某一化学变化所经由的全部反应，然后按照一定规律组合起来，从而阐述复杂反应的内在联系，以及总反应与基元反应内在联系。

(2)反应机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成、键的断裂和生成以及各步的相对速率大小等。典型的反应机理理论是基元反应碰撞理论和基元反应过渡态理论。

(3)反应机理中包含的基元反应是单分子反应或双分子反应。完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、反应的立体化学、产物以及各物质的用量。

2.能垒与决速步骤

能垒:可以简单理解为从左往右进行中，向上爬坡最高的为能垒，而包含此能垒的反应我们称之为决速步骤，也称为慢反应。如图中，从中间态HCOO*+H*到过渡态2的能量就是能垒，而HCOO*+H*CO2+2H*是在Rh作催化剂时该历程的决速步骤。

3.催化剂与中间产物

催化剂:在连续反应中从一开始就参与了反应，在最后又再次生成，所以仅从结果上来看似乎并没有发生变化，实则是消耗多少后续又生成多少。

中间产物:在连续反应中为第一步的产物，在后续反应中又作为反应物被消耗，所以仅从结果上来看似乎并没有生成，实则是生成多少后续又消耗多少。

例如，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2+I-H2O+IO-(慢)

H2O2+IO-O2+I-+H2O(快)

在该反应中I-为催化剂，IO-为中间产物。

4.催化剂的化学反应机理分析

(1)牢记两种反应机理模型。

①循环模型。

②微观原子模型。

(2)巧抓三个关键点。

①未给出具体物质模型或给出微观模型，要先将模型转化为具体物质，再进行分析，避免途中混淆。

②确定物质:进入循环图的箭头为反应物，离开循环图的箭头为生成物，生成最终产物的步骤同时生成催化剂，其余为中间产物。

用H2制备H2O2的一种反应机理如图所示，总反应为H2+O2H2O2;催化剂为[PdCl4]2-;中间产物为[PdCl2O2]2-和Pd。

③反应机理中，涉及过渡态、基元反应、碰撞理论等知识，应做到理解，避免储备不足导致无法解析题干。

知能点2速率常数及应用

1.设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。

2.正、逆反应