（广东版）新高考化学三轮冲刺强化练习 第17题 化学实验综合题（解析版）.docx

押广东卷第17题

化学实验综合题

核心考点

考情统计

考向预测

备考策略

物质制备及性质探究类

2021·广东卷，17

考查物质的制备，并探究目标产物的性质；

考查定量实验，并探究实验的原理。

广东的实验综合题通常以变量控制的形式出现。

1．回归教材，掌握典型物质的制备，尤其是气体类物质的制备。

2．重点关注高中定量实验，掌握并熟练应用计算公式。要关注变量控制的本质。

定量检测及原理探究类

2023·广东卷，17

2022·广东卷，17

1．（2023广东卷，17）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。

（1）盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。

①上述滴定操作用到的仪器有。

A．??????????B．??????????C．????????D．??

②该盐酸浓度为。

（2）热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值()分别为，则该过程放出的热量为(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。

（3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。

序号

反应试剂

体系温度/

反应前

反应后

i

溶液

粉

a

b

ii

粉

a

c

①温度：bc(填“”“”或“=”)。

②(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。

（4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应的焓变。

查阅资料：配制溶液时需加入酸。加酸的目的是。

提出猜想：粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。

验证猜想：用试纸测得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和(用离子方程式表示)。

实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。

教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。

优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。

（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用。

【答案】（1）AD0.5500

（2）

（3）或

（4）抑制水解将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据（3）中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为

（5）燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)

【解析】（1）①滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴管、铁架台等，故选AD；

②滴定时发生的反应为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，故，故答案为0.5500；

（2）由可得Q＝××(50mL＋50mL)×(T1－T2)＝，故答案为；

（3）溶液含有溶质的物质的量为0.02mol，粉和粉的物质的量分别为0.021mol、0.01mol，实验i中有0.02molCuSO4发生反应，实验ii中有0.01molCuSO4发生反应，实验i放出的热量多，则bc；若按实验i进行计算，；若按实验ii进行计算，，故答案为：；或；

（4）易水解，为防止水解，在配制溶液时需加入酸；用试纸测得溶液的不大于1说明溶液中呈强酸性，向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡即氢气产生，说明溶液中还存在与酸的反应，其离子方程式为；乙同学根据相关原理，重新设计优化的实验方案的重点为如何防止与酸反应产生影响，可以借助盖斯定律，设计分步反应来实现溶液与的反应，故可将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据（3）中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为，故答案为：抑制水解；；将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据（3）中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为；

（5）化学能转化为热能在生产和生活中应用比较广泛，化石燃料的燃烧、炸药开山、放射火箭等都是化学能转化热能的应用，另外铝热反应焊接铁轨也是化学能转化热能的应用，故答案为：燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)。

2．（2022广东卷，17）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。

（1）配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。

（2）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。

（3）某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。

提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完