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重难点02物质的性质与应用
此类试题考查常见物质的性质和用途,为必考的选择题之一,解题的关键是熟悉常见物质的重要性质,理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。在化学学习中,要重视对物的的结构—性质—用途关系的理解,能将物质的宏观性质和用途与物质的微观结构建立联系,进而确定解决这类问题的方向。
预测2024年的江苏高考考向:涉及重要元素及其化合物的性质与应用的对应关系
1.掌握常见无机物性质与用途的对应关系
物质性质
生活中的应用
生理盐水是消毒后的0.9%的氯化钠溶液
用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔冲洗等
生石灰、无水氯化钙能与水反应
可用作(食品)干燥剂
P2O5能与水反应
可用作(不可用作食品)干燥剂
硅胶能吸收水分
可用作(袋装食品)干燥剂
ClO2具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸(盐)具有强氧化性
可作杀菌消毒剂,还可作漂白剂
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆
可用作防火材料
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
锂质量轻、比能量大
可用作电池负极材料
Al具有良好的延展性和抗腐蚀性
常用铝箔包装物品
常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化
铝和铁制容器可盛装或运输浓硫酸、浓硝酸
铝有还原性,与氧化铁反应放出大量的热
可用于焊接铁轨
MgO、Al2O3熔点高
作耐高温材料
明矾溶液中Al3+水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性
明矾作净水剂(混凝剂)
小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳
可以作泡沫灭火器
明矾溶液显酸性
中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
Al(OH)3有弱碱性
可用于中和胃酸
镁铝合金质量轻、强度大
可用作高铁车厢材料
K2FeO4是强氧化剂,还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体
K2FeO4作新型净水剂
CuSO4使蛋白质变性
误服CuSO4溶液,喝蛋清或豆浆解毒
BaSO4不溶于水,不与胃酸反应
医疗上进行胃部造影前,BaSO4做患者服用的“钡餐”
2.掌握常见有机物性质与用途的对应关系
(1)医用酒精中乙醇的体积分数为75%,使蛋白质变性,用于消毒。
(2)福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液,使蛋白质变性,良好的杀菌剂,常作为浸制标本的溶液(不可用于食品保鲜)。
(3)蛋白质受热变性,加热能杀死流感病毒。
(4)蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味,灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维。
(5)聚乙烯性质稳定,无毒,可作食品包装袋。
(6)聚氯乙烯有毒,不能用作食品包装袋。
(7)食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质,不能反复加热。
(8)聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点,用于厨具表面涂层。
(9)甘油具有吸水性,作护肤保湿剂。
(10)淀粉遇碘显蓝色,鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等)。
(11)食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙,可除水垢(主要成分为碳酸钙)。
(12)阿司匹林水解生成水杨酸,显酸性,服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒。
(13)加工后具有吸水性的植物纤维,可用作食品干燥剂。
(14)谷氨酸钠具有鲜味,可作味精。
(15)油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油,制肥皂。
3.熟记生活中的下列物质性质与用途的对应关系
(1)无机盐净水剂:氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矾。
其原理均是无机盐电离的金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。
注:K2FeO4是强氧化剂,还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体,是新型净水剂。
(2)常见的消毒剂:
①含氯消毒剂:是指溶于水产生具有杀灭微生物活性的次氯酸的消毒剂,其有效成分常以有效氯表示。包括:氯气、漂白粉(氯化钙与次氯酸钙的混合物)、次氯酸钠(84消毒液)、次氯酸钙(漂粉精)。
②过氧化物:过氧化氢(H2O2)、过氧乙酸(CH3COOOH)。
③其他:二氧化氯、臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒苯酚。
(3)漂白剂:漂白粉、次氯酸钠、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭。
(4)干燥剂:浓硫酸(不能干燥NH3、H2S、HI)、生石灰(也可作食品干燥剂)、无水氯化钙(不能干燥氨气)、硅胶可作(袋装食品)干燥剂、P2O5(不能作食品干燥剂)
1.(2023江苏卷)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.具有还原性,可作为氢氧燃料电池的燃料
B.氨极易溶于水,液氨可用作制冷剂
C.分子之间形成氢键,的热稳定性比的高
D.中的N原子与形成配位键,具有还原性
2.(2022江苏卷)我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许多精美的青铜器;Pb、是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不同颜色,历史上曾广泛用作颜料,下列物质性质与用
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