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第6章溶解现象;1.通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中的难溶性杂质,进行了如图操作:
(1)上图中操作有错误的是______。
(2)称量:称取5.0g粗盐。;(3)溶解:将5.0g粗盐,逐渐加入到10mL的水中,直到不再溶解,剩余粗盐1.2g。所用的水需控制用量,不宜加太多,原因是______________________________。
(4)过滤:①过滤实验需将圆形滤纸折叠,正确的折叠顺序是A→B→______(填“C”或“D”);;②过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁的作用是_____________;③若滤液浑浊应__________,
其原因可能是_____________________________(填一种)。;(5)蒸发:①将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒不断搅拌,防止__________________________,当蒸发皿中_________________时停止加热,利用余热将其蒸干;②请从溶解度的角度分析,实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是
____________________________________________________________________________________________。;(6)称量、计算产率:用____________将蒸发皿中的晶体转移到纸上称量,称得精盐3.2g,则精盐的产率为________(计算结果精确到0.1%)。
(7)从海水中获得的粗盐及经过上述实验得到的精盐都属于__________(填“混合物”或“纯净物”)。;(8)在粗盐提纯实验中,有以下操作:
①用量筒量取水时俯视读数;②第一次称量时右盘忘记放纸片;③加热过程中有液体溅出;④滤液浑浊时就蒸发;
⑤转移固体不完全;⑥提前撤离酒精灯。
导致精盐产率偏低的可能原因是()
A.②③④⑤B.①②④⑤
C.①②③⑥D.②③⑤;【点拨】精盐产率=×100%,①用量筒量取水时俯视读数,量取水的体积略微偏少,但只要能完全溶解氯化钠将不影响精盐质量;④滤液浑浊时就蒸发,泥沙混在里面被当作氯化钠,使得到的“氯化钠”(含泥沙)质量偏大,产率偏高;⑥提前撤离酒精灯,所得的氯化钠含水分,精盐质量偏大,产率也偏高;②第一次称量时右盘忘记放纸片、③加热过程中有液体溅出、⑤转移固体不完全,这三种操作使得到的氯化钠固体均偏少,所以产率偏低。;(9)【建构思维模型】;2.[2023·泰安泰山区期末]下列有关粗盐提纯过程叙述错误的是()
A.除去食盐水中的可溶性杂质,可以采用化学方法
B.除去食盐水中可溶性杂质的化学原理:使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来
C.除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法
D.粗盐提纯过程中既有化学方法,又有物理方法;3.[2023·菏泽一模]下图是利用海水提取粗盐的过程,下列有关说法错误的是()
A.图中①是蒸发池
B.海水进入贮水池,海水的成分基本不变
C.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
D.在①中,海水中氯化钠的质量分数基本不变;4.粗盐中除了NaCl外还有MgSO4以及泥沙等杂质,提纯粗盐的流程如下:
(1)用托盘天平称量3.6g粗盐时,发现天平指针偏向左盘,此时应________。
a.向左盘添加粗盐b.向右移动游码
c.向左移动游码d.减少左盘中的粗盐;(2)操作①②依次为图甲中的________。;(4)由图乙可知,20℃时,本实验溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为________mL。在温度约为______(取整数)℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。;;(1)步骤1中分子的________发生了变化。
A.间距B.质量C.种类D.个数
(2)属于饱和溶液的是______(填溶液的编号)。;【点拨】(3)根据溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数,可得出溶液a中溶质的质量为30g,溶剂的质量为970g。分析流程可知溶液b属于饱和溶液,溶剂的质量为970g-920g=50g,已知90℃时,NaCl的溶解度为39g,故溶液b中溶质的质量为19.5g,则x=30-19.5=10.5。饱和溶液b降温后得到溶液c,该过程有固体析出,溶液质量减小,溶液b的质量溶液c的质量。;返回
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