大学化学专升本期末考试总复习资料.docx

大学化学专升本期末考试总复习资料

名词解释（每题2分，共10分）

1.相平衡：

2.配位数：

3.稳定扩散：

4.晶体：

5.固溶体：

答案：

1.研究多相系统中，系统的状态随温度、压力、组分浓度等变化而变化的规律。

2.在晶体结构中，一个原子（或离子）周围，与后直接相邻结合的原子（或所有异号离子）的个数。

3.在垂直方向的任一平面上，单位时间内通过该平面单位面积的粒子数一定。

4.内部质点在三维空间按周期性重复排列的固体或具有格子构造的固体。

5.凡在固态条件下，一种组分（溶剂）内“溶解”了其他组分（溶质）而形成的单一均匀地晶态固体称为固体溶液，简称固溶体。

二、简答题（每题5分，共20分）

1.简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度。

答：误差主要来源有系统误差和随机误差。

为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。

系统误差是由固定的原因产生的,是由规律性的,因此首先要知道误差来源，再用适当的方法校正。

2.什么是副反应系数，什么是条件平衡常数？

答：副反应系数：主反应中收影响组分在副反应中个存在形式的总浓度与其平衡浓度的比值。

条件平衡常数：利用副反应系数对收影响的主反应进行修正，得到此结果下的实际有效平衡常数。

3.简述物理吸附与化学吸附的区别。

答案：物理吸附的作用是范德华力，化学吸附是化学键力。物理吸附可以是多层或者单层，化学只有单层。物理吸附热小，化学大，物理吸附无或较差选择性，化学较强，物理吸附有可逆性，化学没有，物理吸附平衡容易达到，化学吸附不易达到。

4.试判断下列过程熵变的正负号

（1）溶解少量食盐于水中；

（2）水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H；（3）冰熔化变为水；

（4）石灰水吸收CO2；

（5）石灰石高温分解。

答案：（1）＋；（2）＋；（3）＋；（4）—；（5）＋

论述题（每题10分，共30分）

1.影响化学反应速率的主要因素有哪些?质量作用定律的意义是什么?对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写?为什么?

答：影响化学反应速率的主要因素有:浓度、温度、压力和催化剂。

质量作用定律的意义:对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数）的乘积成正比。

反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系数之和。对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓度(以方程式中其系数为指数）的乘积,，所以反应级数不能直接根据反应方程式来写。

2.简述分析化学的分类方法

答:按分析任务:①定性分析:确定物质组成;②定量分析:测定某一组份某些组分的含量;3:结构分析:研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量;

按分析对象①无机分析:分析分析无机物，定量定性;②分析有机物，定性定量

按测定原理①化学分析:利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析:利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。

④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量

⑤根据试样中被测组分含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。

3.简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法

答:①系统误差:方法误差:实验设计不当，

仪器试剂误差:仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差:操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。特点:有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。

消除:修改实验方案;校准仪器，更换试剂;做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。

②偶然误差:偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。

特点:大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。消除:可以通过增加平行测定次数来避免。

计算题

将3.20g硫溶于40.0g苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800K.问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？

已知苯的沸点升高系数kbp=2.56K·kg·mol-1，硫原子的摩尔质量M(S)=32.0g·mol-1（10分）

解：在苯溶液中硫分子的摩尔质量为：

每个硫分子中所含硫原子的个数为：

在苯溶液中，硫分子由8个硫原子组成，分子式为S8。

2.已知反应2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(s)，在300K时＝112.0,在400K时＝102.0.计算：

（1）上述反应在298.15K时的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变;

（2）在标准状态下,该反应自发进行的最低温度是多少？（15分）

解：(1)?(298.15K)－300K×(298.15K)=1