化学能转化为电能.ppt

病例分析病例分析一位年轻的化学家来看望格林太太，并为格林太太揭开了病因。化学家发现了什么？你能为格林太太开个药方吗？第三章化学能和电能的转化你觉得下列哪个反应有可能将化学能转化为电能?①NaOH+HCl==NaCl+H2O②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3④Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑实验现象结论或解释Zn稀H2SO4锌片表面有气泡锌与稀硫酸反应Cu稀H2SO4铜片表面无气泡铜与稀硫酸不反应CuZn稀H2SO4锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡锌与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应CuZn稀H2SO4铜片表面有气泡?Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑铜在锌的作用下,和稀硫酸发生反应。稀H2SO4电离产生的H+在铜片上获得了由锌片传递过来的电子，生成了H2。CuZn稀H2SO4若H+从铜片上获得的电子是由锌片传递过来的，则电子的定向移动必产生电流。现象：①铜片上有气泡产生；②电流表指针发生偏转化学能转变为电能的装置。锌片Zn-2e-=Zn2+(失去电子发生氧化反应)铜片2H++2e-=H2↑(得到电子发生还原反应)原电池：电池总反应式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑1、原电池的工作原理：以氧化还原反应为依据,使氧化与还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。负极：电子流出的极正极：电子流入的极Gee负极正极2、判定原电池正、负极的方法：3、电流如何形成回路（可参考书P40~41）电子流动方向：电子由负极经导线流向正极；溶液中离子流动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；1.下列说法中正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应D.原电池溶液中的阳离子向正极移动D思考：1、该装置中的铜起了什么作用？能否用其它的物质代替？3、用CuSO4代替H2SO4能形成原电池吗？G锌石墨H2SO42、将锌片换成铁,能形成原电池吗?铁CuSO4现象?判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.负极Zn－2e-＝Zn2+正极2H++2e-＝H2↑Cu2++2e-＝CuCuZnCuSO4AH2SO4ZnZnA(锌)(银)负极正极(锌)(铜)Zn－2e-＝Zn2+总结:原电池的构成条件电解质溶液正极负极e相对活泼的金属金属或非金属导体你找到格林太太的病因了吗？你能为她开一个药方吗？由于金与铁（钢的主要成分）是活动性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成了原电池，产生了微小的电流，使得格林太太头痛，因此必须换掉其中的一颗假牙。巩固练习1、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液ACABD2.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的是()A、锌片的质量逐渐B、电流方向是从铜片经导线流向锌片C、H+在铜片表面被D、正极附近SO42-浓度逐渐增大B增大氧化谢谢大家!稀硫酸铁铁铁锌蔗糖硫酸铜碳铁铜锌稀硫酸以下装置能否形成原电池？如能，请指出正负极。