4.2金属的化学性质课件----2024-2025学年九年级化学鲁教版(五四学制)全一册.pptxVIP

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金属的化学性质;镁条在空气中燃烧;;金属与氧气反应的难易程度与哪些因素有关?对比镁、铁、铜、铝与氧气发生反应的难易程度,哪种金属的化学性质更活泼?;1.镁条在常温下会形成氧化膜,在空气中能剧烈燃烧

2.铝粉在空气中可以燃烧

3.铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧中能剧烈燃烧

4.铜粉在空气中、氧气中都不燃烧,加热会变黑;多识一点:铝制品的保护层;俗话说:“真金不怕火炼”,这说明什么?;;;燃烧有

强光;;实验药品:

铁片、铜片、锌片、镁片、10%稀盐酸、10%稀硫酸;镁;反应物;;;镁原子失去电子,形成;

氢离子得到电子,结合成从溶液中逸出。;观察金属与酸反应的化学方程式:;本节课有哪些收获?;作业:

1.熟记金属活动性顺序(背诵)

2.《同步》91页导学天地、92页1-8、93页1-8;默写:

1、工业炼铁的原理

2、铁丝燃烧

3、铝制品不易生锈的原因

4、实验室制氢气

5、镁和盐酸;;金属和盐溶液反应;交流探讨;;Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;;活动性越强的金属原子越容易失去电子形成离子,例如钾、钙、钠甚至可以和水反应放出氢气,因此,钾、钙、钠不能从盐溶液中置换出金属。

相应的,活动性越强的金属阳离子越不容易得到电子变回原子。例如,钠的金属活动性很强,钠原子很容易失去电子变成钠离子,而钠离子得到电子变回钠原子(金属钠)的过程就比较困难。活动性越弱的金属形成的阳离子越容易得到电子,变回金属单质。;金属与盐溶液的反应规律:

强换弱

盐可溶

铁二价

远优先;;3Fe+2O2=Fe3O4;?;D;作业:

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