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05第一章第二节第2讲离子反应--第1页
第一章物质及其变化第二节离子反应
第2讲离子反应
【讲】知识点1离子反应
1.离子反应
(1)探究离子反应的实质
向盛有2mLNaSO稀溶液的试管中加入2mLBaCl稀溶液
242
①实现现象:有白色沉淀生成;
②化学方程式:NaSO+BaCl===BaSO↓+2NaCl;
2424
③微观分析
BaCl和NaSO的电离方程式BaCl===Ba2++2Cl-、NaSO===SO2-+2Na+
2242244
混合前两种溶液中的离子BaCl溶液:Ba2+、Cl-NaSO溶液:Na+、SO2-
2244
混合后数目减少的离子Ba2+、SO2-
4
混合后数目不变的离子Na+、Cl-
反应实质Ba2+、SO2-结合成BaSO白色沉淀
44
(2)概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。
(3)实质:①从微观角度,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中相互交
换离子的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2.离子反应发生的条件
特别提醒离子反应除了复分解型外,还有其他类型,如有离子参加的置换反应等,这些类型的发生条件
与复分解型不同。
3..NaOH溶液与CuSO溶液反应的微观探析。
4
(1)化学方程式:2NaOH+CuSO===Cu(OH)↓+NaSO。
4224
(2)微观探析
NaOH和CuSO的电离方程式NaOH===Na++OH-、CuSO===Cu2++SO2-
444
混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液:Na+、OH-CuSO溶液:Cu2+、SO2-
44
混合后数目减少的离子OH-、Cu2+
混合后数目不变的离子Na+、SO2-
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