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初三下册化学知识点总结归纳

初三的学生在学习化学这门课程的时候,学会将学问

点统摄整理,使之网络化,综合应用,这样才能真正驾驭

好这门学科。下面我给大家整理了关于初三下册化学

学问点总结归纳的内容，欢送阅读，内容仅供参考!

初三下册化学学问点总结归纳

一、溶解度

1、概念：在必须的温度下，某固态物质在101

克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。

2、留意点：①指明温度：必须的温度;②溶剂量：

101克;③状态：饱和;④单位：克。

3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度改变的曲

线叫溶解度曲线。

4、该曲线可表示如下信息：

①某物质在某一温度下的溶解度;

②同种物质在不同温度下的溶解度;

③不同物质在同一温度下的溶解度;

④太多数物质的溶解度随温度的提升而增大。如：

KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;

少数物质的溶解度随温度的提升而减小。如

Ca(OH)2;

少数物质的溶解度受温度的影响不大。如：NaCl。

5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和必须温

度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体

体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度提

升而减小，随压强增大而增大。

二、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质

量之比。

即：

(变式：溶质质量=溶液质量×质量分数)

2、有关计算：

①确定溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数;

②要配制必须量的溶质的质量分数必须的溶液，

计算所需溶液和溶剂的量;

③稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数

不变);

m(浓液)×m(浓)%=m(稀液)×m(稀)%

④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数必须的溶液的步骤

⑶计算：计算溶质和溶剂的质量;

⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中;

⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻

璃棒搅拌;

⑹溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞

并贴上标签。

初三化学下册方程式汇总

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反响)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由

澄清变浑浊。

相关学问点：这个反响可用来检验二氧化碳气体

的存在。

不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消

逝，可用Ba(OH)2溶液

2.镁带在空气中燃烧(化合反响)

2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中猛烈燃烧，放

热，发出刺眼的白光，生成白色粉末。

相关学问点：(1)这个反响中，镁元素从游离态转

变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)

镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能

到达镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为

了爱护镁，在镁外表涂上一层黑色爱护膜，点燃前要

用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反响)

2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现

气泡，气体体积比约为1：2

相关学问点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)

氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解

水时，在水中预先参加少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，

增加水的导电性;(4)电源为直流电

4.生石灰和水反响(化合反响)

CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解

相关学问点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化

钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚

酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

(4)发出大量的热

5.试验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解

反响)

2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

相关学问点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加

快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(