2021-2021学年高三化学期初考试试题.doc

2019-2020学年高三化学期初考试试题

(测试时间：90分钟，满分100分)

可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16S：32Na：23

一、选择题(本题共21小题，每小题2分，共42分；每小题只有一个符合题目要求)

1.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()

A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理

2.电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（）

A．稀有气体B．主族元素C．过渡元素D．卤族元素

3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：()

①1s22s1②1s22s2③1s22s22p1④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是()

A．第一电离能：④＞②＞③＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞①＞②D．最高正化合价：④＞③＞②＞①

4.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()

A．原子半径：ABCDB．原子序数：dcba

C．离子半径：C3－D－B＋A2＋D．元素的第一电离能：ABDC

5.下列说法正确的是()

A．1mol金刚石晶体中，平均含有1molC—C键

B．BCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形

C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

D．(HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱

6.下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

C．甲醇的熔点、沸点大于甲烷是由于甲醇分子之间存在氢键

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

7.下图中数据是对应物质的熔点（℃），据此做出的下列判断中正确的是（）

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和CO2是分子晶体

C．同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物不能形成相同类型晶体

8.关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是()

A．中心原子的化合价为＋2价B．配体为水分子，外界为Cl－

C．配位数是6D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀

9.下列关于晶体的说法，一定正确的是()

A．分子晶体中都存在共价键

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．CaTiO3晶体(如图所示)中每个Ti4＋与12个O2－紧邻

10.如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为acm，氯化铯(CsCl)的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()

A.eq\f(8M,NAa3)g·cm－3B.eq\f(Ma3,8NA)g·cm－3

C.eq\f(M,NAa3)g·cm－3D.eq\f(Ma3,NA)g·cm－3

11.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH③加盐酸④加过量Na2CO3⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）

A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．①④②⑤③D.②⑤④①③

12.下列实验操作或处理事故的方法正确的是()

A．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出

B．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

C．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

D．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中

13.下列实验装置设计正确且能达到目的的是()

A．图1为制备并收集少量乙酸乙酯

B．图2为配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液

C．图3用蒸馏法分离溴苯和苯

D．图4为制备并收集少量NO2气体

14.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()

实验目的

实验操作

A

称取2.0gNaOH固体

先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

B

配制FeCl3溶液

将FeCl3固体溶于适量蒸馏水

C

检验溶液中是否含NH4+

取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管