1.3 氧化还原反应（第2课时）（分层作业）（解析版）.docx

第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应课时作业

第二课时氧化剂和还原剂

基础达标

基础达标

1.下列反应中，HCl作氧化剂的是（）

A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．NaOH+HCl=NaCl+H2O

C．CaCO3+2HCl=CaCl2=H2O+CO2↑D．MnO2+4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2+Cl2↑+2H2O

【答案】A

【解析】A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中，氢元素的化合价降低，氯化氢做氧化剂，A正确；B．该反应不是氧化还原反应，B错误；C．该反应不是氧化还原反应，C错误；D．该反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，D错误；故选A。

2．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）

A．2NaNO3eq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())2NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2O

C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3eq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())N2O↑+2H2O

【答案】C

【解析】A．N元素化合价+5→+3，O元素化合价?2→0，故A不符合题意；B．SO2中S元素化合价+4→0，H2S中S元素化合价?2→0，故B不符合题意；C．Cl2中Cl一部分0→?1，一部分0→+7，故C符合题意；D．NH4+中N元素化合价?3→+1，NO3-中N元素化合价+5→+1，故D不符合题意。综上所述，答案为C。

3.下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是（）

A．2H2S+3O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2SO2+2H2O B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O

C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．2Na+Seq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())Na2S

【答案】D

【解析】A．H2S被O2氧化，硫元素表现出还原性，A错误；B．SO2中的硫元素表现出氧化性，而H2S中的硫元素表现出还原性，B错误；C．SO2被Cl2氧化，硫元素表现出还原性，C错误；D．硫元素化合价降低，被还原，表现出氧化性，D正确；故选D。

4．下列变化中，加入还原剂才能实现的是（）

A．Na2O→NaOH B．H2SO4→H2

C．CuO→CuSO4 D．SO2→SO3

【答案】B

【解析】加入还原剂才能实现，说明本身为氧化剂。氧化剂得电子，所以应找得电子的过程，即化合价降低的过程。A、Na和O化合价均无变化，故A不符合题意；B、H2SO4→H2过程中，氢元素化合价由+1价降为0价，应加还原剂才能实现，故B符合题意；C、CuO→CuSO4中不变价，故C不符合题意；D、SO2→SO3中硫元素化合价由+4价升高至+6价，化合价升高，需加氧化剂实现，故D不符合题意。综上所述，本题应选B。

5.下列反应中水只作氧化剂的是（）

A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．SO3＋H2O＝H2SO4

【答案】A

【解析】A项，水中H元素化合价由＋1价变为0价，化合价降低，被还原，水作氧化剂，正确；B项，水中元素没有发生化合价变化，既不做氧化剂也不作还原剂，不符合题意；C项，水中O元素化合价升高，被氧化，水作还原剂，不符合题意；D项，水中元素没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应，不符合题意。

6.宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，下列有关该反应的说法正确的是()

A．Ag是氧化剂 B．O2被氧化

C．H2S发生氧化反应 D．Ag2S是氧化产物

【答案】D

【解析】该反应中银元素化合价从0变为＋1，化合价升高被氧化，作还原剂，故A错误；在反应中氧元素化合价从0变为－2，化合价降低被还原，故B错误；反应中H2S含有的H、S元素化合价没有变化，则H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；在反应中Ag被氧化，则Ag2S为氧化产物，故D正确。

7.大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是()

A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂