金属及其化合物 (2).ppt

********************************************************************************************************2．铜的化合物（2）Cu(OH)2：蓝色固体，难溶于水与酸反应：不稳定：Cu(OH)2＝CuO＋H2OCu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O（3）CuSO4：白色粉末，有吸水性，吸水后由白色变为蓝色（可检验水），也可作干燥剂CuSO4·5H2O：蓝色晶体，俗称胆矾、蓝矾。受热可失去结晶水变成白色粉末CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4第64页,共75页，星期六，2024年，5月【例1】既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是()A．FeCl3B．CuSC．Fe2O3D．FeCl2【例2】由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（）A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：1：3第65页,共75页，星期六，2024年，5月【例3】将金属Fe、Cu与FeCl3、FeCl2溶液放入同一烧杯中，根据下列情况说明：在溶液里哪些离子和金属单质同时存在？哪些不能同时存在？（1）所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后存在较多的阳离子可能是___________，烧杯中存在金属__________。（2）反应后除Cu2+外，还有相当量的Cu，则烧杯中不可能有_________。若除Cu2+外还有相当量的Fe3+，则可能还有_____________。第66页,共75页，星期六，2024年，5月【例4】将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：（1）反应后生成铜多少克？（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。第67页,共75页，星期六，2024年，5月【例5】（08年宁夏理综·26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。第68页,共75页，星期六，2024年，5月填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；（2）写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。第69页,共75页，星期六，2024年，5月【例6】（08年山东理综·28）（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是（填代号）。a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收 第70页,共75页，星期六，2024年，5月（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应，试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。、（不必配平）。第71页,共75页，星期六，2024年，5月（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe