常见物质的电荷守恒、物料守恒、质子守恒.doc

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氯化亚铜晶胞中氯离子的配位数是多少

配位数是4，如图为氯化亚铜的晶胞，按图中的坐标系，4个Cu+分别位于(3/4,1/4,1/4),(1/4,3/4,3/4),(1/4,3/4,1/4),(3/4,3/4,3/4)，可见Cu的配位数为4（每个Cu都位于一个4个Cl形成的四面体空隙中，这个很容易看出来吧）。而由CuCl中Cu和Cl的比例1：1可知Cl的配位数也是4,1:1的情况下配位数肯定是相同的~如果不信可以不妨把晶胞扩大了看看，会发现Cl也恰好位于Cu形成的四面体空隙中。

电荷守恒、物料守恒、质子守恒

c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

1、Na2CO3溶液中

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)电荷守恒

C(Na+)=2×﹛C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)﹜物料守恒

方法一：两式相减得

C（H+）+C(HCO3-)+2C（H2CO3）=C(OH-)这个式子叫质子守恒

2、NaHCO3溶液中

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)电荷守恒

C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)物料守恒

方法一：两式相减得

C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)这个式子叫质子守恒

3、Na3PO4溶液

C(Na+)+c（H+）=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)电荷守恒

C(Na+)=3×﹛c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c（H3PO4）﹜

物料守恒

c（H+）+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c（H3PO4）=c(OH-)

质子守恒

4、Na2HPO4溶液

C(Na+)+c（H+）=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)电荷守恒

C(Na+)=2×﹛c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c（H3PO4）﹜

物料守恒

c（H+）+c(H2PO4-)+2c（H3PO4）=c(OH-)+c(PO43-)

质子守恒

5、NaH2PO4溶液

C(Na+)+c（H+）=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)

电荷守恒

C(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c（H3PO4）

物料守恒

c（H+）+c（H3PO4）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)

质子守恒

原始物种：H2PO4-，H2O

消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-

所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.

方法二：由酸碱质子理论

原始物种：HCO3-，H2O

消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-

C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目

直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险

编辑本段快速书写质子守恒的方法：

第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。

第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。

如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:

溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。

便是：C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)

1.电荷守恒：就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的。

比如：Na