2025届高考化学一轮总复习第8章化学反应速率与化学平衡第39讲化学平衡状态化学平衡的移动课件.pptxVIP

第39讲化学平衡状态

化学平衡的移动;1．掌握化学平衡状态的特征及判定方法。

2．理解外界条件对化学平衡的影响规律，能动态分析平衡的移动方向及相关物理量的变化。;;考点一可逆反应与化学平衡状态

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1．化学平衡研究的对象——可逆反应;2．化学平衡状态

(1)概念：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率________时，反应物和生成物的浓度不再改变的状态。

(2)建立过程。;(3)特征。;(2)静态标志：“变量”不变。

在未达到平衡时不断变化、在达到平衡时不再发生变化的各种物理量(如各物质的质量、物质的量或浓度、百分含量、压强、密度或颜色等)，如果不再发生变化，即达到平衡状态。可简单总结为“正、逆相等，变量不变”。;1．在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变

③各气体组分浓度相等

④断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍

⑤混合气体的密度不变

⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1

⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量

其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是__________。

答案：④⑦;2．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填序号)。;解析：①达到平衡时，v正应保持不变；②由于该反应是放热反应，又是绝热容器，体系温度升高，K减小，达到平衡时，温度不变，K不变；③图中达到平衡时，CO、CO2的物质的量的变化量之比不是1∶1；④w(NO)逐渐减小，达到平衡时保持不变；⑤因正反应放热，容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化；⑥ΔH是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡状态。

答案：②④⑤;3．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，已知X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零，单位为mol·L－1)，达到平衡时，X、Y??Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1。下列判断正确的是()

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0c10.14mol·L－1;解析：X、Y的平衡浓度之比为1∶3，转化浓度之比亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，X、Y的转化率相等，A、C不正确；

v生成(Y)表示逆反应速率，v生成(Z)表示正反应速率，平衡时v生成(Y)∶v生成(Z)＝3∶2，B不正确；;考点二化学平衡的移动

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1．化学平衡移动的过程;2．化学平衡移动与化学反应速率的关系

(1)v正＞v逆：平衡向____________方向移动。

(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态。

(3)v正v逆：平衡向____________方向移动。;3．影响化学平衡的因素

若其他条件不变，改变下列条件时，化学平衡移动的方向见下表：;(2)恒温、恒压条件。;5．勒夏特列原理

(1)含义：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

(2)注意：①勒夏特列原理的适用对象是可逆过程；②化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。;一、平衡移动的判断以及相关量的变化分析

1．一定量混合气体在一容积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)?zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol·L－1。

(1)若保持容积不变，通入氦气，则平衡______移动。

解析：保持容积不变，通入氦气，各物质的浓度不发生变化，平衡不移动。

答案：不;(2)在恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol·L－1，则x＋y________z(填“”“＝”或“”)，C的体积分数______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，B的转化率____________。

解析：假设容器的容积扩大到原来的2倍时，平衡不移动，则A的浓度为0.25mol·L－1，但平衡时A的浓度为0.3mol·L－1，说明平衡逆向移动，则x＋yz，C的体积分数减小，B的转化率减小。

答案：＞减小减小;2．对于以下三个反应，从反应开始进行至达到平衡后，保持温度、容积不变，按要求回答下列问题。

(1)PCl5(g)?PCl3(g