《无机化学》2原子结构与元素周期律.pptVIP

①有效核电荷随原子序数增加而增加，并呈周期性变化。②同一周期的主族元素，从左到右随原子序数的增加，Z*有明显增加；而副族元素Z*增加的幅度要小许多。造成这种差别的原因是前者为同层电子之间的屏蔽，屏蔽作用较小；而后者是内层电子对外层电子的屏蔽，屏蔽作用较大。③同族元素由上到下，虽然核电荷增加得较多，但上下相邻两元素的原子依次增加一个电子层，屏蔽作用大，故有效核电荷增加得并不多。有效核电荷的周期性变化第二章原子结构与元素周期律(1)金属半径把金属晶体看成是由金属原子紧密堆积而成。(2)共价半径同种元素的两个原子以共价键结合时，测得它们核间距离的一半，称为该原子的共价半径。(3)范德华半径在分子晶体中，分子间以范德华力相结合，这时相邻分子间两个非键结合的同种原子，其核间距离的一半，称为该原子的范德华半径。二、原子半径(r)第二章原子结构与元素周期律（一）原子半径(1)同周期原子半径的变化总趋势随着原子序数的增大，原子半径自左至右减小。第二章原子结构与元素周期律（二）原子半径变化规律(2)同族元素原子半径的变化趋势同族元素原子半径自上而下增大，原因是电子层依次增加。基态气体原子失去最外层一个电子成为气态+1价离子所需的最小能量叫第一电离能，再从正离子相继逐个失去电子所需的最小能量则叫第二、第三、…电离能。通常I1I2I3……同一主族元素从上而下有效核电荷增加不明显，但原子的电子层数相应增多，原子半径增大显著，因此，核对外层电子的引力逐渐减弱，电子移去就较为容易，故电离能逐渐减小。三、电离能(I)第二章原子结构与元素周期律电子亲和能是指在标准状态时，气态原子在基态时得到一个电子形成-1价气态阴离子所放出的能量。用符号Y表示，其SI的单位也为kJ/mol。四、电子亲和能(Y)第二章原子结构与元素周期律在形成化合物时，有些原子并没有得失电子，而只是发生电子偏移。为了综合表征原子得失电子的能力提出了电负性概念。元素电负性是指在分子中原子吸引成键电子的能力。五、电负性(X)小结第二章原子结构与元素周期律一、基本概念1.原子光谱2.波函数与原子轨道3.电子云二、四个量子数1.主量子数n2.角量子数l3.磁量子数m4.自旋量子数ms三、基本规理、规律基态原子核外电子排布三原理；能量最低原理、泡利不相容原理、洪德规则。四、元素基本性质的变化规律*武汉理工大学出版社武汉理工大学出版社武汉理工大学出版社武汉理工大学出版社武汉理工大学出版社武汉理工大学出版社LOREMIPSUMDOLORLOREMIPSUMDOLOR无机化学第一节核外电子运动状态第二节核外电子的排布第三节元素周期表第四节元素周期律无机化学本章教学目标迄今为止，人类已发现了一百多种元素，而这些元素形成了数以百万计的物质，组成了丰富多彩的物质世界。要了解这些物质的性质和变化规律，就必须要认识其结构，从原子、分子水平上研究物质结构、性质及其变化规律之间的关系。第二章原子结构与元素周期律第一节核外电子运动状态研究原子结构的主要实验方法是原子光谱。每种原子都有它自己的特征光谱。1913年，玻尔在氢原子光谱和普朗克量子理论的基础上提出了如下理论。(1)定态轨道(2)轨道能级(3)从激发态回到基态释放光能一、氢原子光谱和玻尔理论第二章原子结构与元素周期律光在传播过程中的干涉、衍射等现象说明光具有波动性；而光电效应、原子光谱等现象又说明光具有粒子性。所以光既有波动性又具有粒子性，称为光的波粒二象性。二、波粒二象性第二章原子结构与元素周期律三、波函数量子力学借用经典力学描述宏观物体运动的轨道概念，把波函数Ψ称为原子轨道函数或简称原子轨函，甚至就叫原子轨道。它反映了核外电子运动状态表现出的波动性和统计规律。波函数Ψ没有明确的、直观的物理意义，而有明确的物理意义，它表示电子在原子核外空间某点附近微体积内出现的概率。如果用小黑点的疏密程度表示电子在原子中的概率密度分布情况，就会发现，电子仿佛是分散在核周围空间的云雾一样，所以形象地将这种概率分布称为电子云。四、概率密度与电子云第二章原子结构与元素周期律为了描述电子的运动状态，1926年薛定谔把电子运动和光的波动理论联系起来，提出了一种波动方程，该方程称为薛定谔方程。五、薛定谔方程和四个量子数第二章原子结构与元素周期律为了得到电子运动状态合理的解，必须引用三个参数，主量子数n、角量子数l和磁量子数m，它们的取值是相互制约的。此外，还有用来描述电子自旋运动的自旋量子数ms。