1.2 离子反应（第2课时）（分层作业）（解析版）.docx

第一章物质及其变化

第二节离子反应课时作业

第二课时离子反应及离子方程式

基础达标

基础达标

1．下列叙述中正确的是（）

A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质

D．SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质

【答案】C

【解析】A．电解质电离不需电流作用，选项A错误；B．酸式盐如：NaHSO4也可电离出H+，选项B错误；C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，选项C正确；D．SO2溶于水并和水反应生成H2SO3，H2SO3?H++HSO3-可导电，但SO2为非电解质，选项D错误；答案选C

2.下列各组物质能发生离子反应的是（）

A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液

C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液

【答案】C

【解析】A．NaCl溶液与盐酸不反应，A不选；B．KNO3溶液与NaOH溶液不反应，B不选；C．稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，C选；D．Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，D不选；答案选C。

3.某溶液中存在大量的H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）

A．OH－B．NOeq\o\al(－,3)C．Ag＋ D．Ba2＋

【答案】B

【解析】Cl－能与Ag＋结合生成AgCl沉淀；SOeq\o\al(2－,4)能与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀；OH－能与H＋反应生成H2O。

4.下列离子方程式书写正确的是（）

A．铁片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2＋＋SO=BaSO4↓

C．向少量澄清石灰水中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=HCOeq\o\al(－,3)

D．稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑

【答案】C

【解析】A．铁片投入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A项错误；B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓+2H2O，B项错误；C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+OH-=HCOeq\o\al(－,3)，C项正确；D．碳酸钙固体不拆，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O，D项错误；故选C。

5．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．无色溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NOeq\o\al(－,3)

B．Ag+、COeq\o\al(2－,3)、S2－、NOeq\o\al(－,3)

C．遇酚酞变红的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、K+、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)

D．K+、Al3+、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)

【答案】D

【解析】A．含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液中不存在铁离子，A错误；B．银离子与碳酸根离子、硫离子反应生成碳酸银和硫化银沉淀，不能大量共存，B错误；C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，碱性溶液中铵根离子不能大量存在，C错误；D．选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；故选D。

6.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）

A．HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3

B．HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3

C．HCl＋NH3·H2O，CH3COOH＋KOH

D．BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4

【答案】B

【解析】A．Na2CO3写成Na＋和COeq\o\al(2－,3)离子形式，NaHCO3写成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)离子，分别与盐酸反应的离子反应不同，故A错误；B．两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应，离子反应方程式相同，故B正确；C．CH3COOH、NH3·H2O属于弱酸、弱碱，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此二者反应的离子反应不同，故C错误；D．BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，故D错误；答案选B。

7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A．碳酸钠与Ca(OH)2：碳酸氢钠与Ca(