1.2 离子反应（第3课时）（分层作业）（解析版）.docx

第一章物质及其变化

第二节离子反应专项训练

第三课时（专题）离子反应的应用

基础达标

基础达标

1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()

A．Na+、OH-、Cl-、HCO3－B．H+、Na+、Mg2+、SO32－

C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32－

【答案】C

【解析】A项，OH-、HCO3－不能共存；B项，H+、SO32－不能共存；C项，四种离子相互不反应，可以大量共存；D项，Ba2+、Cu2+与CO32－不能共存。

2.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A．K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．.COeq\o\al(2－,3)、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)

C．Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋D．H＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)

【答案】C

【解析】先看本身能否共存，D项中因Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有颜色，A项中因Cu2＋显蓝色而被排除；三看能否与H＋共存(酸性条件)，B项中因COeq\o\al(2－,3)可与H＋反应而被排除。

3.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是()

A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)

B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)

C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、H＋

D．在碱性溶液：K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Br－、Ba2＋

【答案】A

【解析】A项中pH＜7，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件下，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，故不能大量共存；C项为碱性溶液，H＋不可大量共存；D项中OH－＋HCOeq\o\al(－,3)===H2O＋COeq\o\al(2－,3)，故不能大量共存。

4.只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是

A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液 D．KOH溶液

【答案】A

【解析】A．Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4溶液反应有白色沉淀生成，与KCl溶液无现象，能区别开，故A符合题意；B．AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意；C．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意；D．KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。综上所述，答案为A。

5.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

【答案】C

【解析】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能是二氧化硫或二氧化碳，该溶液中有可能是SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)或HCOeq\o\al(－,3)，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能是硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)，故B错误；C．加OH－能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是NH3，则原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，则原溶液中可能含有Ba2＋或Ca2＋，故