1.2.1 电解质的电离（讲义）（解析版）.docx

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1.2.1离子反应

【学习目标】

1．以变化的思想领会电离的概念，逐步提升“科学探究和创新能力”的核心素养。

2．通过实验、假设、推理等过程来建构电离模型，培养学生的“证据推理与模型认知”的核心素养。

3．从宏观到微观探究来物质导电与不导电缘由，培养学生的“宏观辨识与微观探析”的核心素养。

4．让学生体会科学本质，培养学生严谨的学习态度，能运用电解质的知识分析和解决身边的化学问题,提高学生的学习兴趣，发展“科学态度与社会责任”核心素养水平，发展对化学学科价值的认识水平。

【探索新知】

一、电解质的电离

1、探究物质的导电性实验

【科学实验】物质的导电性实验

实验装置

烧杯内物质

实验现象

实验结论

NaCl固体

灯泡不亮

不导电

熔融NaCl

灯泡亮

导电

NaCl溶液

灯泡亮

导电

蔗糖溶液

灯泡不亮

不导电

氯化钠溶液和熔融NaCl导电性原因是什么呢？

阅读教材p17《方法导引——模型》

2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。

例如：氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl—。

3、电解质

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等

(3)概念深度理解

①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电

【思考】NaOH溶液、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？

②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，

=3\*GB3③电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，且是自身电离而导电的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O)电离所致，并非自身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O则是电解质

=4\*GB3④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中溶解的部分能完全电离，故是电解质，电解质判断与物质溶解度无关。

=5\*GB3⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质

（4）从物质类别认识电解质和非电解质

常见的电解质

①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3

②碱：NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2

=3\*GB3③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl

=4\*GB3④活泼金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O

=5\*GB3⑤水：H2O

常见的非电解质

①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2

②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3

=3\*GB3③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4

总结：判断物质是否为电解质的方法：

（5）电解质与导电能力的关系

①酸、碱、盐、部分金属氧化物是否一定导电？

满足对应的条件下的电解质才导电。（要么溶于水，要么加热融化）

②熔融KNO3、熔融HCl是否导电？是否是电解质？

熔融KNO3既导电，又是电解质；熔融HCl是电解质，但是不导电

③KNO3溶液是否导电？是否是电解质？

KNO3溶液导电，但不是电解质，也不是非电解质。它属于混合物

④电解质溶液导电强弱能力影响因素：

高中阶段，一般没有特别说明，只考虑离子的浓度和离子所带电荷。电解质在溶液中形成的离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强。

（6）电解质导电与金属导电的区别

①金属：金属导电粒子是自由移动的电子，导电过程属于物理变化

②电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离，导电的同时发生化学变化。

【课堂练习1】

1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()

(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质()

(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质()

(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质()

(5)BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质()

【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×

2．下列说