第2讲 物质的转化（解析版）.docx

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

第2课时物质的转化

[学习目标]

1.理解酸、碱、盐的概念、化学性质及其相互联系；

2.根据物质的组成和形式，掌握物质之间的转化关系；

3.熟悉常见反应类型的特征与应用。

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[核心知识梳理]

一、酸、碱、盐的性质

1．酸的通性(以H2SO4为例)

(1)使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色

(2)与活泼金属(如Zn)反应的化学方程式为H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑

(3)与碱(如NaOH)反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

(4)与金属氧化物(如CuO)反应的化学方程式为H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O

(5)与某些盐(如Na2CO3)反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

【易错提醒】

(1)在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸。

(2)溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4是酸式盐。

(3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如醋酸CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。

2．碱的通性(以NaOH为例)

(1)使酸碱指示剂变色：无色酚酞试液遇碱变红，紫色石蕊试液遇碱变蓝

(2)与酸性氧化物(如CO2)反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

(3)与酸(如HCl)反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

(4)与某些盐(如MgCl2)反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓

【易错提醒】

(1)在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱；

(2)溶于水能电离出OH－的化合物不一定是碱，如Mg(OH)Cl是碱式盐。

3．盐的通性

(1)与酸反应生成新盐与新酸。如碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

(2)与碱反应生成新盐与新碱。如氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓

(3)与盐反应，如氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

【易错提醒】

(1)盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NHeq\o\al(＋,4)。

(2)酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnOeq\o\al(－,4)。

二、物质的转化

根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

1.单质及其化合物的转化

（1）金属单质及其化合物的转化：

如：Naeq\o(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(――→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(――→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4

Caeq\o(――→,\s\up7(O2))CaOeq\o(――→,\s\up7(H2O))Ca(OH)2eq\o(――→,\s\up7(H2SO4))CaSO4

试写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型：

2Ca＋O2===2CaO；化合反应

CaO＋H2O===Ca(OH)2；化合反应

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；复分解反应

【归纳总结】

金属单质eq\o(――→,\s\up7(O2))碱性氧化物eq\o(――→,\s\up7(H2O))碱eq\o(————————→,\s\up7(酸或酸性氧化物))盐

符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ba、Ca等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化关系。

（2）非金属单质及其化合物的转化：

如：Ceq\o(――→,\s\up7(O2))CO2eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2CO3eq\o(――→,\s\up7(NaOH))Na2CO3

Seq\o(――→,\s\up7(O2))SO2eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(――→,\s\up7(NaOH))Na2SO3

试写出C的相关反应方程式并注明反应类型：

C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2；