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3.2热力学第一定律
3.3能量守恒定律;1.理解热力学第一定律,会用ΔU=W+Q解决相关问题.
2.解能量守恒定律的发现过程.
3.理解能量的转化与守恒定律,会用能量的观点解释自然现象.;知识点一热力学第一定律;3.热力学第一定律
(1)内容:物体内能的增加量ΔU等于外界对物体所做的功W与物体从外界吸收的热量Q之和.
(2)表达式:ΔU=W+Q.
4.热力学第一定律的意义
(1)内能的变化必然伴随有做功或热传递.
(2)一切涉及热现象的宏观过程中,能量可以发生转移或转化,此过程中总能量守恒.;1.迈尔的发现
体力和体热必定来源于食物中的化学能,内能、化学能、机械能都是等价的,是可以相互转化的,如果动物体的能量输入与支出是平衡的,那么,所有这些形式的能在量上必定是守恒的.
2.焦耳的研究
(1)确定了电能向内能转化的定量关系.
(2)用了近40年的时间,不懈地钻研热功转换问题,为能量守恒定律提供了无可置疑的证据.;(3)亥姆霍兹的贡献
从理论上把力学中的能量守恒原理推广到热、光、电、磁、化学反应等过程,揭示了它们之间的统一性.
4.能量守恒定律
(1)内容:能量既不会消失,也不会创生,它只能从一种形式转化为另一种形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而能量的总值保持不变.
(2)意义:揭示了自然科学各个分支之间的普遍联系,是自然界内在统一性的第一个有力证据.;(3)应用
①各种形式的能可以转化,但能量在转化过程中总伴有内能的损失.
②各种互不相关的物理现象,可以用能量守恒定律联系在一起.;1.概念:不消耗任何能量而能永远对外做功的机器.
2.结果:17~18世纪,人们提出了许多永动机设计方案,但都以失败而告终.
3.原因:设想能量能够无中生有地创造出来,违背了热力学第一定律.
4.启示:人类利用和改造自然时,必须遵循自然规律.;[情景导学]
如图所示,一定质量的理想气体由a状态变化到b状态,请在图象基础上思考以下问题:
(1)在变化过程中气体对外做功,还是外界对气体做功?
(2)在变化过程中气体吸热,还是向外放热?气体内能增加了,还是减少了?;1.对ΔU=W+Q的理解
热力学??一定律将单纯的绝热过程和单纯的热传递过程推广到一般情况,既有做功又有热传递的过程,其中ΔU表示内能改变的数量,W表示做功的数量,Q表示外界与物体间传递的热量.;3.应用热力学第一定律解题的一般步骤
(1)首先选定研究对象是哪个物体或哪个热力学系统.
(2)根据符号法则写出各已知量(W、Q、ΔU)的正、负.
(3)根据方程ΔU=W+Q求出未知量.
(4)再根据未知量结果的正、负来确定吸热、放热情况或做功情况.;【例1】(1)一定量的气体从外界吸收了2.6×105J的热量,内能增加了4.2×105J,是气体对外界做功,还是外界对气体做功?做了多少功?
(2)一定质量的气体,从外界吸收3.5×105J的热量,同时气体对外界做功2.3×105J,则气体的内能怎样变化?;解析:(1)根据热力学第一定律表达式中的符号法则,知Q=2.6×105J,ΔU=4.2×105J.由ΔU=W+Q,
则W=ΔU-Q=4.2×105J-2.6×105J=1.6×105J.
W>0,说明是外界对气体做了功.
(2)Q=3.5×105J,W=-2.3×105J,
则ΔU=Q+W=1.2×105J,
ΔU为正值,说明气体的内能增加1.2×105J.
答案:(1)外界对气体做功1.6×105J(2)增加了1.2×105J;规律方法——气体状态变化与物理量对应方法
(1)绝热过程:气体与外界没有热交换.
(2)导热良好:气体与外界有热交换,且与外界温度保持相同.
(3)体积减小,外界对气体做功;体积增大(不是对真空膨胀),气体对外界做功.
(4)温度升高,理想气体的内能增加;温度降低,理想气体的内能减少.;[情景导学]
(1)有一种所谓的“全自动”机械手表,既不需要上发条,也不用任何电源,却能不停地走下去.这是不是一种永动机呢?如果不是,你知道维持表针走动的能量是哪儿来的吗?
(2)热力学第一定律与能量守恒定律是什么关系?;提示:(1)不是永动机.能量是通过摆动手臂对表内的转轮做功而储存的.
(2)能量守恒定律是各种形式的能相互转化或转移的过程,总能量保持不变,它包括各个领域,其范围广泛.热力学第一定律是物体内能与其他形式的能之间的相互转化或转移,是能量守恒定律的具体体现.;1.对能量守恒定律的理解
(1)各种形式的能在转化和转移过程中总量守恒无须任何条件,而某种或几种形式的能的守恒是有条件的.例如:物体的机械能守恒,必须是只有重力或弹力做功.
(2)意义:能量守恒定律的发现,使人们进一步认识到,任何一部机器,只要对外做功,都要消耗能量,都
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