氧化还原反应化学相关chapter 4.pdfVIP

氧化还原反应

原电池和电极电势（重点）

电解（简介）

金属的腐蚀与防护（简介）

电池（简介）

在反应过程中有电子转移的反应称为氧化

还原反应一、氧化与还原的定义

如果氧化还原反应的反应物之间不直接接1.与氧结合的过程叫氧化(Oxidation)，

触触，而是通过导体实现电子的转移而是通过导体实现电子的转移，于是发于是发除去氧的过程叫还原除去氧的过程叫还原(R(Redductition))

生了电子的定向移动产生了电流。这样的氧

局限性：覆盖范围小。

化还原反应被称为电化学反应。

如Mg(s)+Cl(g)MgCl(s)

22

2.失去电子的过程叫氧化，得到电子的过

二、氧化数

程叫还原

CuSO+ZnZnSO+Cu1．概念

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根据某些人为规定，给单质和化合状态原子

局限性：形成共价分子的氧化过程不确定的电荷数。

存在失电子过程存在失电子过程。

2.原则

如2P(s)+3Cl(g)2PCl(l)

23把每个化学键中的电子指定给电负性更大

3.氧化数增加的过程叫氧化，氧化数降低的原子而求得。

的过程叫还原

1

1



3．规定2

①单质中，元素的氧化数为零；通常，在化合物中，氧的氧化数为-2；

在过氧化物（HO）中，氧的氧化数为-1；

22

②在中性分子中所有原子氧化数代数和