先向锥形瓶中加入锌粒课件.pptVIP

化学反应速率第一节化学反应速率广东梅县东山中学化学组陈放敏

[实例展示]化学反应有快有慢：

一、化学反应速率1、定义：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。2、公式：3、单位：mol/(L·min)mol/(L·s)或mol·L-1·min-1-1-1mol·L·s

注意：(1)表示平均速率，不是瞬时速率(2)必须指明用哪一种物质来表示(3)不能用固体或纯液体的浓度来表示v的大小(4)同一反中:速率(v)之比=化学量数之比=的化量(△c或△n)之比(5)比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质、同一单位来比较。

动动笔（1）在某一化学反中，反物B的度在5s内从2.0mol/L成0.5mol/L，在5s内B的化学反速率（）mol·L-1·S-1。（2）一个5L的容器里，盛入8.0mol某气物，5min后，得种气反物剩余6.8mol，种反物的化学反速率（）mol·L-1·min-1。

[变式练习]化学反应:N+3H2NH的反应速率可223分别用v（N）、v（H）、v（NH）表示，下列关系式2正确的是（）。23AA.3v(N)=v(H)B.v(N)=3v(H)2222C.3v(H)=2v(NH)D.v(N)=2v(NH)2323

二、化学反应速率的测定n测定方法有∶n１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；n２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；n３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

二、化学反应速率的测定[实验2-1]按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4moL/L的硫酸，比较二者收集8.7mLH所用的时间。把实验结2果填入下表：加入试剂反(min)反速率(mL/min)1mol/LHSO244mol/LHSO24

请仔细阅读实验2-1，思考并写出实验目的、实验仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与1mol·L-1稀硫酸、4mol·L-1稀硫酸反应的反应速率。实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台实验药品：锌粒2g（颗粒大小相同），1mol·L-1稀硫酸、4mol·L-1稀硫酸各40mL

实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5、观察收集8.7mLH所用的时间2

实验步骤：由下到上，由左到右1、连接实验装置2、检查装置的气密性图1用热毛巾捂住锥形瓶，若导管口产生气泡，松手后，形成一段水柱并一段时间不回落，则气密性良好；图2关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器，松手，若能恢复原状，则气密性良好。

常见收集并测量气体体积的装置

通过上述学习过程，你认为应该如何测定化学反应速率？只要是与反应物或生成物的浓度（或质量、物质的量）有关的性质都可以加以利用。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质的质量（或物质的量、浓度）。

本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率?1、测量溶液中的H的浓度的变化+2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化4、测量体系的压强的变化5、测量锌粒的质量的变化6、测量溶液的导电能力的变化7、测量反应体系的热量变化

【练习1】比较反应速率的大小。在下列反应中2A（g）＋B（s）＝3C（g）+4D（g）表示该化学反应速率最快的数据是（A）A.v=0.6mol/（L·s）（A）B.v=0.3mol/（L·s）（B）C.v=0.8mol/（L·s）（C）D.v=1.0mol/（L·s）（D）☆比较速率快慢的方法：根据速率关系，转化成同一物质的速率(单位要统一)，再比较大小

【练习2】某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是0.05mol/(L.min)。1.00.80.60.40.20.0物质的量0.90.7yxz0.212345时间/min

C

计算化学反应速率的步骤:起始浓度c变化浓度c末浓度cΔ----三段式

【练习三段式法】一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN和3molH，3min22后测得密闭容器中的压强是起始时的0.9倍，在此段0.1mol/(L.min)时间内V(H)是2

[三段式法]