高一化学必修一氧化还原反应知识点（优质文档2圆）.docx

一、氧化还原反应

1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。

3．特征：化合价有升降。

4．氧化还原反应概念的发展

得氧和失氧观点

化合价升降观点

电子转移观点

氧化反应

得氧的反应

化合价升高的反应

失去电子（或电子对偏离）的反应

还原反应

失氧的反应

化合价降低的反应

得到电子（或电子对偏向）的反应

氧化、还原关系

得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等

化合价升降同时发生，且升降总数相等

得失电子（或电子对偏离、偏向）同时发生，且得失（或偏离、偏向）总数相等

氧化还原反应

有氧得失的反应

有化合价升降的反应

有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应

评价

易于接受，但从形式上认识，具有片面性

比得氧失氧观点全面。但仅从表象上认识

从本质上认识氧化还原反应

举例

H2+CuO=(△)Cu+H2O?

二、氧化还原反应与四种基本反应类型

1.四种基本类型的反应

反应类型

举例

表示式

化合反应

CO2＋H2O=H2CO3

A＋B=AB

分解反应

H2SO3=SO2＋H2O

AB=A＋B

置换反应

Fe＋CuSO4=?Cu＋FeSO4

A＋BC=AC＋B

复分解反应

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

AB＋CD=AD＋CB

2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系

①置换反应全部属于氧化还原反应。

②复分解反应全部属于非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。

④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。

三、氧化还原反应的四对概念

1．氧化剂与还原剂

氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

2．氧化反应与还原反应

氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。

还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。

3．氧化产物与还原产物

氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。

还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。

4．氧化性与还原性

氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；

还原剂具有的失电子的性质称为还原性。

总之记住六字口诀：升失氧，降得还！

解释：

四、氧化还原反应电子转移表示方法

双线桥法：

（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；

（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；

（3）箭头不代表电子转移的方向。

单线桥法：

（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；

（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；

（3）箭头表示电子转移的方向；

（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

五、常见的氧化剂、还原剂

常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：

（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等)

（2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)

（3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4?、FeCl3)

（4）过氧化物(H2O2、Na2O2)

（5）其它(HClO)

常见的还原剂（处于低价态的元素的单质或化合物）：

（1）活泼的金属单质：K、Na、Mg等；

（2）非金属单质：H2、C、Si等；

（3）低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。

六、氧化性、还原性强弱的比较

（1）通过化学反应方程式比较：

在一个化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物。

（2）依据金属活动性顺序

金属单质越活泼（还原性越强），对应阳离子的氧化性越弱。

（3）依据元素周期律

金属单质的金属性越强，还原性越强，对应的金属阳离子的氧化性越弱；非金属单质的非金属性越强，氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱。

①对同一周期金属而言，从左到右，其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

②对同主族的金属而言，从上到下，其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强，对应的金属阳离子的氧化性减弱。

③对同主族的非金属而言，从上到下，其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱，对应的非金属阴离子的还原性增强。

（4）依据反应条件：

是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度。

MnO2+4HCl(浓)=(△)MnCl2+C12↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O(常温)

前者比后者容易发生反应?(不需要加热)，可判断氧化性：KMnO4MnO2。

（5）依据相近似的反应：

氯气、硫与铜、铁的反应

如2Fe+Cl