2025届高考化学一轮总复习第9章水溶液中的离子反应与平衡第47讲无机化工流程题课件.pptxVIP

第47讲无机化工流程题;1．培养从新信息中准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合重组为新知识块的能力。

2．培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

3．培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等形式表达并做出解释的能力。;;一、化学工艺流程题的整体设计

1．呈现方式——“三大块”;2．解题模型——“四线法”

(1)试剂线：为达到最终目的加入的物质，起到酸、碱中和或氧化、还原作用等。

(2)转化线：元素守恒——焙烧、溶浸、沉淀、煅烧、电解、结晶等。

(3)除杂线：复分解沉淀、置换沉淀、氧化还原沉淀；加热产生气体等。

(4)分离线：蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等。;二、工艺流程中主要环节的分析

1．核心反应——陌生方程式的书写

关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。

(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原反应规律，判断生成物并配平。

(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际情况判断生成物。;2．原料预处理的六种常用方法及目的;3.控制反应条件的六种常用方法

(1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：

①能与H＋反应，使溶液pH变大。

②不引入新杂质，如要除去Cu2＋中混有的Fe3＋时，可加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。

(2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。;(3)控制压强。改变速率，影响平衡。

(4)使用合适的催化剂。增大反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。

(5)趁热过滤。防止某物质降温时析出。

(6)冰水(或有机溶剂)洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。;4．明确常用的分离、提纯方法;三、化工流程中的定量计算

1．常见类型及解题方法;一、物质制备类化工流程题

1．(2024·江门调研)某工厂以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料，采用联合焙烧法制备超细氧化铋。工艺流程如下：;解析：Bi位于元素周???表第六周期第ⅤA族，其价层电子排布式为6s26p3。

答案：6s26p3;(2)写出“联合焙烧”时MnO2和Bi2S3反应的化学方程式：______________。;(3)若焙烧时MnO2过量可分解为Mn2O3，则“酸浸”时Mn2O3会转化为MnCl2，此时生成的气体A为______________(填化学式)。

解析：“酸浸”时Mn2O3会与浓盐酸发生氧化还原反应生成MnCl2、H2O和Cl2，则气体A为Cl2。

答案：Cl2;(4)“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节酸浸液的pH小于1.4的目的是_______________________________________________________________。;(6)沉淀反萃取所得草酸铋[Bi2(C2O4)3]用酒精洗去有机残余物，干燥后，在600℃、空气气氛下保温2h进行热分解，热分解产物的X射线衍射图谱如下图所示，出现了Bi2O3的明锐衍射峰。

;2．(2022·高考全国甲卷)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：;本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数见下表：;回答下列问题：

(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为______________。

(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有__________、_____________。

答案：将菱锌矿焙烧产品粉碎适当增大硫酸浓度(或升高浸取时的反应温度等)

(3)加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是________(填标号)。

A．NH3·H2OB．Ca(OH)2C．NaOH

滤渣①的主要成分是__________、__________、____________。;解析：制备ZnSO4·7H2O的流程分析如下：;加入物质X调溶液pH＝5，为了不引入新的阳离子，故X宜选用Ca(OH)2；pH＝5时，c(OH－)＝10－9mol·L－1，根据表中各离子的氢氧化物的Ksp可知，只有Fe3＋能完全沉淀。

答案：BSiO2CaSO4Fe(OH)3;(4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为________________________。

解析：Fe2＋被适量KMnO4溶液氧化为Fe(OH)3，同时生成MnO2，Fe(