1.3 氧化还原反应（第3课时）（分层作业）（解析版）.docx

第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应课时作业

第三课时（专题）氧化还原反应的应用

基础达标

基础达标

1．下列有关氧化还原反应的说法，正确的是（）

A．置换反应都是氧化还原反应，化合反应都不是氧化还原反应

B．氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应

C．反应中某物质得到电子，则该物质一定发生了还原反应

D．氧化还原反应中，还原剂失电子越多，还原性越强

【答案】C

【解析】A．有单质参加的化合反应是氧化还原反应，部分化合反应是非氧化还原反应，比如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A错误；B．氧化剂与还原剂混合不一定能发生氧化还原反应，比如强氧化剂(浓硫酸)和还原剂(二氧化硫)不反应，故B错误；C．反应中某物质得到电子，则其中某元素化合价降低，则该物质一定发生了还原反应，故C正确；D．氧化还原反应中，还原性强弱与失去电子数目多少无关，故D错误；

故选C。

2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（）

A．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳

B．用明矾处理污水

C．用84消毒液杀灭细菌

D．还原Fe粉用作食品脱氧剂

【答案】B

【解析】A．人体容易吸收亚铁离子，但亚铁离子具有还原性，很容易被氧化为不易被人体吸收的铁离子，而维生素C也具体还原性，故两者同服可减少亚铁离子的氧化，效果更佳，故A项与氧化还原反应有关；B．明矾是KAl(SO4)2·12H2O,溶于水电离出的铝离子会发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒由于阳离子会带正电，遇到负点的沉积物胶体便中和为电中性，当胶体颗粒上没有电荷时，它们聚集在一起下沉，越来越多的颗粒下沉到水底，使水变得清澈干净。整个过程铝元素化合价均未改变，所以不涉及氧化还原反应，故B项与氧化还原反应无关；C．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，可以杀灭细菌，故C项与氧化还原有关；D．铁粉具有还原性，能和氧气反应生成氧化铁，消耗氧气，使食物保持新鲜，故D项与氧化还原反应有关。故答案选B。

3.已知还原性：I-Fe2+Br-Cl-。下列反应不能发生的是（）

A．2Fe+3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3 B．2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

C．2Fe+3I2eq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())2FeI3 D．2I-+Cl2=I2+2Cl-

【答案】C

【解析】A．该反应中还原剂是Fe，还原产物是Cl-，还原性强弱顺序是Fe2＋＞Cl-，与已知符合，所以该反应能发生，故A不符合题意；B．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，还原性强弱顺序是Fe2＋＞Br-，与已知符合，所以该反应能发生，故B不符合题意；C．该反应中还原剂是Fe，还原产物是I-，还原性强弱顺序是Fe2＋＞I-，与已知不符合，所以该反应不能发生，故C符合题意；D．该反应中还原剂是I-，还原产物是Cl-，还原性强弱顺序是I-＞Cl-，与已知符合，所以该反应能发生，故D不符合题意；故选C。

4.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）

①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl

③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4

A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2

C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2

【答案】A

【解析】①反应Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，氧化产物为H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4；所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4；答案选B。

5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

物质(括号内为杂质)

除杂试剂

A

Cl2(HCl)

H2O、浓H2SO4

B

NaCl溶液(MgCl2)

NaOH溶液、过滤、稀HCl

C

乙醇(乙酸)

Na