高中化学练习题 (33) 附答案解析.pdfVIP

高中化学

【巩固练习】

一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）

1．（2015重庆高考）下列叙述正确的是（）

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7

C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)c(I－)

2．下列说法正确的是（）

A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质

B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零

－1－1

3．（2015人大附中）实验：①0.1mol·LAgNO溶液和0.1mol·LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤3

得到滤液b和白色沉淀c；

－1

②向滤液b中滴加0.1mol·LKI溶液，出现浑浊；

－1

③向沉淀c中滴加0.1mol·LKI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是()

＋－

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq)

B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

4．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl、Ba(NO)]当做食盐食用后，常用0.5%的NaSO溶液

23224

解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。

A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部

5．25℃时，在含有大量PbI的饱和溶液中存在着平衡PbI(s)Pb2+(aq)+2I―(aq)，加入KI溶液，下列说法正

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确的是（）

A．溶液中Pb2+和I―浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大

C．沉淀溶解平衡向左移动D．溶液中Pb2+浓度减小

6．把Ca(OH)放入蒸馏水中达到平衡：Ca(OH)(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq)，下列说法正确的是（）

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A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入少量NaCO固体，溶液的pH升高

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D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca2+的物质的量浓度减小

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7．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，

再滴加一滴NaS溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此