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高中化学
难溶电解质的溶解平衡
【学习目标】
1、知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡；
2、知道沉淀转化的本质；
3、知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
【要点梳理】
要点一、沉淀溶解平衡
1．物质的溶解性
电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小，但仍有度。在20℃时溶解性与溶解度的关系如下：
溶解性易溶可溶微溶难溶
溶解度＞10g1g～10g0.01g～1g＜0.01g
说明：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。
2．难溶物的溶解平衡
难溶电解质的离子进入溶液的速率和从溶液里转回到电解质固体表面沉积的速率相等，溶液里的离子处于饱
和及固态电解质的量保持不变的状态，叫做难溶电解质的沉淀溶解平衡状态，简称沉淀溶解平衡。例如：
+―
AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)
未溶解的固体溶液中的离子
PbI(s)Pb2+(aq)+2I―(aq)
2
未溶解的固体溶液中的离子
3．溶解平衡特征。
（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率都不为0；
（2）“等”——vv；
溶解沉淀
（3）“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变；
（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
4．沉淀溶解平衡常数——溶度积。
（1）定义：在一定条件下，难溶强电解质AB溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建
mn
立动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。这时，离子浓度幂的乘积为一常数，叫做溶度积K。
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（2）表达式：
AB(s)mAn+(aq)+nBm―(aq)
mn
K[c(An+)]m·[c(Bm―)]n
sp
要点诠释：溶度积（K）的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关。
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（3）溶度积规则：
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条
c
件下沉淀能否生成或溶解；
Q＞K，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；
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Q＝K，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
csp
Q＜K，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
csp
要点诠释：（1）对同种类型物质，K越小其溶解度越小，越容易转化为沉淀。
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（2）对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能直接比较K的大小来确定其溶解能力的大
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