氧化还原反应第一课时.pptVIP

化学氧化剂和还原剂（第一课时）Cl2+H2OHCl+HClO0+1-2+1-1+1+1-2+2+4–2+2–2+4-2CaCO3CaO+CO2↑△温故知新一、氧化还原反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应有元素化合价变化无元素化合价变化1.氧化还原反应的特征:元素化合价发生变化新知探究1.2Fe+3Cl22FeCl3△2.CaO+H2OCa(OH)25.2Na+2H2O2NaOH+H2↑判断下列哪些是氧化还原反应？3.CaCO3CaO+CO2↑高温4.2H2O22H2O+O2↑催化剂6.NaOH+HClNaCl+H2O√√√×××迁移应用氧化还原反应化合价升高氧化反应还原反应化合价降低新知探究H2+CuO=Cu+H2O化合价升高化合价降低氧化反应还原反应0+1氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中△+20讨论：1.金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，是氧化还原反应吗？为什么？2.根据钠和氯的原子结构示意图分析钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠的呢？问题探究Na+Cl－电子转移得到1个电子化合价降低失去1个电子化合价升高Na+NaClCl-点燃2Na+Cl22NaCl００+１-１1.把铁钉插入盛有CuSO4溶液的烧杯中，观察现象。2.把电极上的铁钉和碳棒与电流表连接，并同时插入CuSO4溶液中，观察现象，有何启示？实验探究:温馨提示:１．铁钉不要取下来。２．碳棒和铁钉同时插入溶液时，注意观察电流表的指针及碳棒的颜色，两个电极不要接触。自己动手，大胆做一做！注意呦！2.电流表的指针偏转说明什么？3.电流是怎么形成的？4.谁提供了电子？谁得到了电子？有电流通过电子的定向移动1.反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合价升高,失去2e-,发生氧化反应化合价降低,得到2e-,发生还原反应2.氧化还原反应的实质：电子转移规律:失电子，化合价???????，发生?????反应。得电子，化合价???????，发生?????反应。升高氧化降低还原口诀:升失氧，降得还√××√√×化合分解置换复分解氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？1.2Fe+3Cl22FeCl3△2.CaO+H2OCa(OH)25.2Na+2H2O2NaOH+H2↑3.CaCO3CaO+CO2↑高温4.2H2O22H2O+O2↑△6.NaOH+HClNaCl+H2O化学反应有电子转移有化合价升降无化合价升降无电子转移氧化还原反应非氧化还原反应置换复分解分解化合1.定义：氧化剂：所含元素化合价降低的反应物还原剂:所含元素化合价升高的反应物或得电子的反应物或失电子的反应物二、氧化剂和还原剂口诀:氧化剂，强硬派，得电子，降价态新知探究指出下列3个氧化还原反应中的氧化剂和还原剂1.2Fe+3Cl22FeCl3△2.2Na+2H2O2NaOH+H2↑3.2H2O22H2O+O2↑△氧化剂还原剂既是氧化剂,又是还原剂氧化剂