高考化学（苏教版）一轮复习《专题七溶液中的离子反应》课件.ppt

[特别提醒](1)泡沫灭火器中NaHCO3放于铁桶中，而Al2(SO4)3放于塑料桶中，是因为Al2(SO4)3水解显酸性，能与铁反应。(2)因Fe3＋在酸性较强的环境中比Al3＋、Mg2＋、Cu2＋更易发生水解，故一般可采用调节pH的方法生成Fe(OH)3沉淀除去，如加入CuO、Cu(OH)2等皆可，但不能加会引入杂质离子的物质。[典例2]下列有关问题与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥在含有Fe2＋的FeCl3溶液中，要除去Fe2＋，往往可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHA．仅①②③ B．仅②③④⑤C．仅①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥[答案]D2．下列说法正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去NaCl溶液中混有的FeCl3D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝答案：C溶液中离子浓度大小的比较策略2．(2014年青岛模拟)将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9 B．10C．11 D．12答案：C酸、碱等体积混合规律3．(双选)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水，氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性解析：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别大于10－3mol/L和等于10－3mol/L，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知，因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。答案：AB1．强酸(pH＝a)与强碱(pH＝b)等体积混合①若a＋b＝14，溶液呈中性，25℃时，pH＝7。②若a＋b＞14，溶液呈碱性，25℃时pH＞7。③若a＋b＜14，溶液呈酸性，25℃时pH＜7。2．未标明强弱的酸、碱等体积混合把pH＝2与pH＝12的溶液等体积混合后，其pH不一定等于7。若二者为强酸、强碱，则pH＝7；若为弱酸、强碱，则弱酸有余，pH7；若为强酸、弱碱，则弱碱有余，pH7。即pH之和为14的一强一弱等体积相混显弱者性，原因是已电离的c(H＋)与c(OH－)相等，恰好完全中和，但弱者未完全电离，混合后弱者继续电离而显弱者的酸碱性，即弱者浓度大，弱者过量。物质的量浓度相同的一元酸与一元碱等体积相混合时显强者性，原因是物质的量相等的一元酸与一元碱混合时，恰好完全中和生成盐，若盐水解则显强的性质。谁弱谁水解，谁强显谁性。[典例3](双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的

c(H＋)的100倍[答案]AB3．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9.0 B．9.5C．10.5 D．11.0答案：C【典例】(2012年高考浙江卷节选)已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________________

________________________________。③该试样中CuCl2·2H2O的