高考化学（苏教版）一轮复习《专题从铝土矿到铝合金+铁、铜的获取及应用》课件.ppt

[典例1](2014年衡水模拟)根据下列转化关系，回答有关问题。(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为________，试剂1是________。(2)下列物质不能作为试剂2的是________(填序号)。a．Cl2 B．新制氯水c．浓硫酸 D．Se．硝酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为_________________________

。(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是_________________________。(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_________________。[解析]解答本题的关键是熟悉铁的不同价态离子的溶液的颜色及其转化条件，从框图可知，铁和稀盐酸反应生成FeCl2溶液，为浅绿色，即D的主要成分为FeCl2，加入试剂2后变为淡黄色溶液，联想最终变为深红色溶液F(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液E的主要成分为

Fe3＋，试剂2为强氧化剂，S不符合条件。铁和水蒸气反应生成固体Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应的方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B为FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入试剂1(KSCN溶液)后，Fe3＋变为硫氰化铁，加入试剂2(强氧化剂)，Fe2＋被氧化为

Fe3＋，并进一步转化为硫氰化铁所以溶液颜色加深。[答案](1)FeCl2KSCN溶液(或NH4SCN溶液)(2)d(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(4)溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深(5)加入还原剂将Fe3＋还原用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液不变红色，则假设不正确1．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()解析：A项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗；C项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2易溶，过滤即可；D项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，引入新的杂质NaCl。答案：CFe2＋、Fe3＋的检验2．现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是()A．KSCN溶液 B．氨水C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液解析：滴加NaOH溶液，现象分别为：无明显现象；先生成白色沉淀后沉淀溶解；生成白色沉淀并立即变成灰绿色，最终变成红褐色；生成红褐色沉淀；生成白色沉淀。C项符合题意。答案：C1．四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像：有关氢氧化铝沉淀图像题的分析思路(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像：2.拓展图像(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示。(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示。(3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示。(4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示。3．图像题的解答要领(1)转化过程中要遵循化学方程式中的化学计量数的对应关系。(2)看清纵横坐标的含义，对图像进行全面分析。(3)对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作；只有抓住一些关键点(最高点、最低点、转折点等)和变化趋势，才能顺利地解决图像问题。【典例】将一定量的Mg、Al合金溶于1mol·L－1的盐酸中，然后用1mol·L－1的NaOH溶液进行滴定，产生沉淀的量随NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。则(1)Al的质量是________。(2)盐酸的体积为________。(3)欲求a的值，还需要知道一个条件，这个条件可以是________。A．合金的质量B．Mg的质量C．产生H2的体积D．b点对应的沉淀量E．c点对应的沉淀量[解析]用NaOH溶液滴定溶解镁铝合金的盐酸时的反应为：0～a：HC