高考化学（苏教版）一轮复习《专题四原子结构与元素的性质》课件.ppt

[特别提醒]第三周期从左到右，原子半径依次减小，而离子半径大小顺序为：r(P3－)r(S2－)r(Cl－)r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)，故第三周期中离子半径最小的离子为Al3＋。[典例2]已知aAn、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A．离子半径：ABCDB．原子序数：bacdC．原子半径：DCBAD．四种元素一定属于短周期元素[解析]由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图：原子序数bacd；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；原子半径ABDC；A和B可以为第四周期元素。[答案]B2．A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族；B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列比较中正确的是()A．原子序数：ABCDB．原子半径：DBCAC．离子半径：r(Dx＋)r(By＋)D．离子半径：r(Am－)r(Cm－)，r(Am－)r(Dx＋)解析：由A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，可知A在C的上一周期；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可知B排在D的右面；由B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，可知B、C在同一周期，且B在C的左边；综上所述确定A、B、C、D在元素周期表中的位置如图，B正确。答案：B元素位置、原子结构、元素性质之间的关系3.(2012年高考福建卷)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：RQB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC．原子半径：TQRD．含T的盐溶液一定显酸性解析：由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。最简单气态氢化物的热稳定性：NH3SiH4，故A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3H2SO4，故B正确；原子半径：AlSiN，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如NaAlO2[或写作NaAl(OH)4]溶液，故D错误。答案：D1．同一元素的“位、构、性”关系可表示如下2．结构与位置互推(1)掌握四个关系式①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律①各周期元素种数；②稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系；④主族序数与原子序数、化合价的关系。3．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。4．结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性。(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似，但不相同。[特别提醒](1)氟没有正价；氧一般为－2价，但在OF2中氧原子为＋2价；金属元素一般无负价；氢一般为＋1价，但在NaH、CaH2中氢原子为－1价。(2)硫有＋6价，但无S6＋。(3)化合价与化学式互推时，要考虑化合价的奇、偶性，往往有两组解。(4)一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，但氮与磷却相反，氮的非金属性强于磷，但氮气比白磷、红磷稳定得多。[典例3]元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A．非金属性：ZTXB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：RTQD．最高价氧化物的水化物的酸性：TQ[解析]由题干信息可推出R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。非金属性：ClS，A项错误；F的电子数为9，Br的电子数为35，电子数相差26，B项正确；气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性的变化规律是一致的，因非金属性：FClBr，故C、D两项错误。[答案]B3.(2013年高考山东卷)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X