第1节 原子结构与元素周期表 第4课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】.pdfVIP

第1节原子结构与元素周期表第4课时教学设计【高中化学必修1(新课标)】--第1页

原子结构与元素周期表

第4课时

◆教学目标与核心素养

宏观辨识与微观探析：从微观上理解同主族元素原子核外电子排布的相似性和递变规律，明

确宏观上的元素性质与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性质反

映结构的基本规律。

科学探究与创新意识：通过完成碱金属和卤族元素性质的探究实验，初步体验科学探究在化

学学科的学习中的重要地位，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。

证据推理与模型认知：建立同主族元素原子结构变化的微观模型，理解根据该模型进行元素

性质推理的科学思想。

◆教学重难点

碱金属元素的性质，卤族元素的性质。

◆教学过程

一、导入新课

【引入】我们知道，金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，

具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具

有非金属性。所以人们常说，原子结构决定元素的性质。人们经常把元素周期表中的同族元

素放在一起研究，是因为他们之间存在着某种内在联系。那么，这种内在的联系是什么呢？

我们将从他们的结构和性质的关系进行探讨。

二、讲授新课

【板书】原子结构与元素性质

一、碱金属元素

【讲解】碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族（元素Fr是一种放射性元素，高中阶段不探

讨），化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在。

【学生活动】填写下表的信息，并回答相应问题。

原子结构示最外层电原子半径

元素名称元素符号核电荷数电子层数

意图子数（nm）

锂0.152

1/8

第1节原子结构与元素周期表第4课时教学设计【高中化学必修1(新课标)】--第1页

第1节原子结构与元素周期表第4课时教学设计【高中化学必修1(新课标)】--第2页

钠0.186

钾0.227

铷0.248

铯0.265

（1）在周期表中，从上到下碱金属元素的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？（核电

荷数递增，原子半径逐渐增大）

（2）观察碱金属元素的原子结构示意图，他们的原子核外电子排布有什么特点？（随着原

子的核电荷数递增，核外电子层数逐渐增加，但是最外层电子数都是1个）从哪一点可以推

测出碱金属元素的化学性质具有相似性？（最外层电子数相同，应该表现相似的化学性质）

【过渡】根据上述的分析，下面我们来进行实验，探究一下碱金属元素的化学性质。