[高二化学选修4知识点]高二化学知识点总结.pdf

分享高质量文档

[高二化学选修4知识点]高二化学知识点总结

第一章

一、焓变反应热

1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出

或吸收的热量

2.焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

(1)。符号：△H(2)。单位：kJ/mol

3、产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热

放出热量的化学反应。(放热吸热)△H为-或△H0

吸收热量的化学反应。(吸热放热)△H为+或△H0

☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应

③大多数的化合反应④金属与酸的反应

⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl②大多数的分解

反应

③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点：

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g，l，s分别

表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

分享高质量文档

分享高质量文档

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值

不变

三、燃烧热

1.概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物

时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。(H0，单位kJ/mol)

四、中和热

1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的

反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式

为：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57、3kJ/mol

3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小

于57、3kJ/mol。

4.中和热的测定实验

五、盖斯定律

1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成

分享高质量文档

分享高质量文档

物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步

进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同

的。

第二章

一、化学反应速率

1、化学反应速率(v)

⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物

质的量的变化

⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶计算公式：v=c/t(：平均速率，c：浓度变化，t：时间)单位：mol/(Ls)

⑷影响因素：

①决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

②条件因素(外因)：反应所处的条件

2、※注意：

(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无

影响，可以认为反应速率不变。

(2)、惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓

度不变反应速率不变

②恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减

慢

二、化学平衡

分享高质量文档

分享高质量文档

(一)1、定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相

等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡，这就

是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)

动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)

变(条件改变，平衡发生变化)

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

(二)影响化学平衡移动的因素

1、浓度对化学平衡移动的影响

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少

生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生