高中化学练习题 全章复习与巩固 (2) 附答案解析.pdfVIP

高中化学

全章复习与巩固

【学习目标】

1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式；

3、了解中和热、燃烧热的概念，并能进行简单的计算；

4、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算；了解反应热计算的过

程和方法。

【知识网络】

1、知识结构

2、知识联系

【要点梳理】

要点一、反应热及燃烧热、中和热等概念

1、反应热：

化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量

为该反应在此温度下的热效应。

2、燃烧热

(1)概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，

叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。

(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC

完全燃烧放出393.5kJ的热量。

要点诠释：①规定是在101kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据

都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。

②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的

燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常

出现分数。例如，CH的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为

818

CH(l)+O(g)8CO(g)+9HO(l)△H－5518kJ/mol

818222

③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→CO、H→HO(l)、S→SO等。

222

C(s)+O(g)CO(g)△H－110.5kJ/mol

2

C(s)+O(g)CO(g)△H－393.5kJ/mol

22

C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。

④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。

例如，CH的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol

4

可燃物燃烧为标准。

3、中和热

(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molHO，这时的反应

2

热叫中和热。

＋－

(2)中和热的表示：H(aq)+OH(aq)HO(l)△H－57.3kJ/mol。

2

＋

要点诠释：①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H)≤1mol/L，碱溶液

－

中的c(OH)≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。

＋－

②强酸与强碱的中和反应其实质是H和OH反应(即与酸、碱的种类无关)，

＋－

通过许多次实验测定，1molH和1molOH反应生成1molHO时，放出热量57.3kJ。

2

其热化学方程式为

＋－

H(aq)+OH(aq)HO(l)△H－57.3kJ/mol